Какую массу исходного раствора карбоната натрия было использовано, если к нему добавили раствор хлорида бария

Для решения этой задачи нам понадобится использовать знания о реакциях между солями и образовании осадков.

Допустим, у нас есть исходный раствор карбоната натрия и мы добавляем к нему раствор хлорида бария. В результате реакции формируется осадок из бария и некоторые другие продукты.

Барий соединяется с карбонатом натрия и образует барий карбонат, который является осадком. Уравнение реакции выглядит следующим образом:

\[BaCl_2 + Na_2CO_3 \rightarrow BaCO_3 + 2NaCl\]

Мы знаем массу образовавшегося осадка: 9.85 грамм. Чтобы найти массу исходного раствора карбоната натрия, мы должны использовать коэффициенты реакции и пропорцию:

\[\frac{{\text{{Масса осадка}}}}{{\text{{Молярная масса осадка}}}} = \frac{{\text{{Масса исходного раствора}}}}{{\text{{Молярная масса карбоната натрия}}}}\]

Для решения задачи нам понадобятся молярные массы карбоната натрия (Na2CO3) и бария карбоната (BaCO3). Молярная масса Na2CO3 равна примерно 105.99 г/моль, а молярная масса BaCO3 - около 197.36 г/моль.

Теперь подставим данные в пропорцию и решим ее. Для точности округлим ответ до двух знаков после запятой.

\[\frac{{9.85}}{{197.36}} = \frac{{\text{{Масса исходного раствора}}}}{{105.99}}\]

\[0.05 = \frac{{\text{{Масса исходного раствора}}}}{{105.99}}\]

Масса исходного раствора будет равна:

\[\text{{Масса исходного раствора}} = 0.05 \times 105.99 = 5.30 \text{{ г}}\]

Таким образом, масса исходного раствора карбоната натрия, которая была использована, составляет 5.30 грамма.