с ответом: 1) Каково отношение средней кинетической энергии атомов неона к атомам гелия? 2) Кинетическая энергия каких

1) Отношение средней кинетической энергии атомов неона к атомам гелия можно определить, используя формулу для кинетической энергии:
\[E_k = \frac{1}{2}mv^2\]
Где \(E_k\) - кинетическая энергия, \(m\) - масса атома, \(v\) - скорость атома.

Для этой задачи, мы можем предположить, что масса неона и гелия одинакова, так как мы рассматриваем только отношение энергии. Таким образом, разница в кинетической энергии будет зависеть только от разницы в скоростях атомов неона и гелия.

По кинетической теории газов, мы знаем, что кинетическая энергия атомов пропорциональна квадрату их скорости. Поэтому, чтобы узнать отношение средней кинетической энергии атомов неона к атомам гелия, мы можем взять отношение квадратов их скоростей:
\[\frac{E_{k_{Ne}}}{E_{k_{He}}} = \frac{v_{Ne}^2}{v_{He}^2}\]

Объяснение: Это отношение позволяет нам сравнить энергию атомов неона и гелия, используя их скорости. Чем больше это отношение, тем больше средняя кинетическая энергия атомов неона относительно атомов гелия.

2) Чтобы определить кинетическую энергию атомов с наибольшей суммой, мы должны учитывать массу и скорость атомов. Кинетическая энергия будет пропорциональна квадрату скорости и массе атома. Чем больше масса и скорость, тем больше будет кинетическая энергия.

3) Чтобы определить во сколько раз средняя квадратичная скорость атомов одного газа превышает скорость атомов второго газа, мы можем использовать формулу для средней квадратичной скорости:
\[v_{rms} = \sqrt{\frac{3kT}{m}}\]
Где \(v_{rms}\) - средняя квадратичная скорость, \(k\) - постоянная Больцмана, \(T\) - температура, \(m\) - масса атома.

Мы можем рассчитать отношение средних квадратичных скоростей для двух газов:
\[\frac{v_{rms1}}{v_{rms2}} = \frac{\sqrt{\frac{3kT_1}{m_1}}}{\sqrt{\frac{3kT_2}{m_2}}}\]

Объяснение: Это отношение позволяет нам выяснить, насколько больше средняя квадратичная скорость атомов одного газа относительно другого газа. Здесь изменяются только температуры и массы атомов, и поэтому отношение позволяет сравнить скорости. Чем больше отношение, тем больше средняя квадратичная скорость первого газа по сравнению со вторым газом.