С какой скоростью двигалась бы масса азота, если бы удалось организовать упорядоченное движение всех его молекул

Чтобы ответить на ваш вопрос, нужно воспользоваться формулой идеального газа:

\[PV = nRT\]

Где:
P - давление газа (в атмосферах)
V - объем газа (в литрах)
n - количество вещества газа (в молях)
R - универсальная газовая постоянная (\(R = 0.0821 \frac{атм \cdot л}{моль \cdot К}\))
T - температура газа (в Кельвинах)

Для начала, нам нужно выразить количество вещества (\(n\)) через массу (\(m\)) и молярную массу (\(M\)):

\[n = \frac{m}{M}\]

У нас есть следующие данные:
Масса (\(m\)) = 1 кг
Объем (\(V\)) = 1 л
Давление (\(P\)) = 1 атмосфера
Температура (\(T\)) = 20°C = 293.15 K (температура в Кельвинах)

Для азота молярная масса (\(M\)) составляет 28 г/моль. Но, чтобы использовать значения в СИ, нужно перевести массу азота в граммах:

1 кг = 1000 г

Таким образом, масса азота (\(m\)) составляет 1000 г.

Теперь, найдем количество вещества (\(n\)):

\[n = \frac{m}{M} = \frac{1000}{28} \approx 35.71 моль\]

Теперь, подставим все значения в формулу идеального газа и найдем скорость (\(v\)):

\[P \cdot V = n \cdot R \cdot T\]

\[(1 \, атм) \cdot (1 \, л) = (35.71 \, моль) \cdot (0.0821 \frac{атм \cdot л}{моль \cdot К}) \cdot (293.15 \, К)\]

Вычисляя это выражение, мы получаем:

\[1 \, л \cdot атм = 848.2 \, л \cdot атм\]

Теперь, для определения скорости (\(v\)) мы должны разделить это значение на массу азота (\(m\)):

\[v = \frac{848.2 \, л \cdot атм }{1000 \, г} = 0.8482 \, \frac{л \cdot атм}{г}\]

Таким образом, скорость азота при условии упорядоченного движения всех его молекул в одном направлении составляет 0.8482 \(\frac{л \cdot атм}{г}\).