Решите следующие химические задачи и найдите ответы: 1) Вычислите количество вещества фосгена СCl₂O, при массе вещества

1) Для решения данной задачи нам понадобится формула вычисления количества вещества, которая выглядит следующим образом:

$$n=\frac{m}{M}$$

Где $n$ - количество вещества, $m$ - масса вещества, $M$ - молярная масса вещества.

Для фосгена СCl₂O молярная масса равна:

$M_{CC{l}_{2}O}=M_C+2\cdot M_{Cl}+M_O$

Зная значения молярных масс элементов:

$M_C=12,01$ г/моль,

$M_{Cl}=35,45$ г/моль,

$M_O=16,00$ г/моль,

подставим их в формулу для нахождения молярной массы:

$M_{CC{l}_{2}O}=12,01+2\cdot 35,45+16,00$

Округлим результат до сотых:

$M_{CC{l}_{2}O}\approx 99,91$ г/моль.

Теперь мы можем решить задачу:

$$n=\frac{m}{M_{CC{l}_{2}O}}=\frac{24,3}{99,91}$$

Округлим результат до сотых:

$$n\approx 0,24$$ моль.

Ответ: количество вещества фосгена СCl₂O при массе вещества 24,3 грамма равно приблизительно 0,24 моль.

2) Для нахождения массы фторида кремния (IV) SiF₄ при заданном количестве вещества воспользуемся той же формулой:

$$n=\frac{m}{M}$$

Молярная масса фторида кремния (IV) равна:

$M_{Si{F}_4}=M_{Si}+4\cdot M_F$

Где $M_{Si}=28,09$ г/моль и $M_F=18,99$ г/моль.

Подставим значения молярных масс элементов в формулу:

$M_{Si{F}_4}=28,09+4\cdot 18,99$

Округлим результат до сотых:

$M_{Si{F}_4}\approx 104,05$ г/моль.

Теперь мы можем решить задачу:

$$m=n\cdot M_{Si{F}_4}=0,21\cdot 104,05$$

Округлим результат до сотых:

$$m\approx 21,85\text{)}г.Ответ:массафторидакремния(IV)SiF₄призаданномколичествевещества0,21мольравнаприблизительно21,85г.3)Аналогичнымобразом,дляопределенияколичествавеществаоксидасеры(VI)SO₃призаданноймассевеществавоспользуемсяформулой:\text{[}n=\frac{m}{M}$$

Молярная масса оксида серы (VI) равна:

$M_{S{O}_3}=M_S+3\cdot M_O$

Где $M_S=32,07$ г/моль и $M_O=16,00$ г/моль.

Подставим значения молярных масс элементов в формулу:

$M_{S{O}_3}=32,07+3\cdot 16,00$

Округлим результат до сотых:

$M_{S{O}_3}\approx 80,07$ г/моль.

Теперь мы можем решить задачу:

$$n=\frac{m}{M_{S{O}_3}}=\frac{42,5}{80,07}$$

Округлим результат до сотых:

$$n\approx 0,53$$ моль.

Ответ: количество вещества оксида серы (VI) SO₃ при массе вещества 42,5 грамма равно приблизительно 0,53 моль.

4) Для нахождения количества вещества сульфата железа (II) FeSO₄ мы также воспользуемся формулой:

$$n=\frac{m}{M}$$

Молярная масса сульфата железа (II) равна:

$M_{FeS{O}_4}=M_{Fe}+M_S+4\cdot M_O$

Где $M_{Fe}=55,85$ г/моль, $M_S=32,07$ г/моль и $M_O=16,00$ г/моль.

Подставим значения молярных масс элементов в формулу:

$M_{FeS{O}_4}=55,85+32,07+4\cdot 16,00$

Округлим результат до сотых:

$M_{FeS{O}_4}\approx 151,91$ г/моль.

Теперь мы можем решить задачу:

$$n=\frac{m}{M_{FeS{O}_4}}=\frac{37,5}{151,91}$$

Округлим результат до сотых:

$$n\approx 0,25$$ моль.

Ответ: количество вещества сульфата железа (II) FeSO₄ при массе вещества 37,5 грамма равно приблизительно 0,25 моль.

5) Наконец, для нахождения массы хлорида аммония NH₄Cl при заданном количестве вещества используем ту же формулу:

$$n=\frac{m}{M}$$

Молярная масса хлорида аммония равна:

$M_{N{H}_{4}Cl}=M_N+4\cdot M_H+M_{Cl}$

Где $M_N=14,01$ г/моль, $M_H=1,01$ г/моль и $M_{Cl}=35,45$ г/моль.

Подставим значения молярных масс элементов в формулу:

$M_{N{H}_{4}Cl}=14,01+4\cdot 1,01+35,45$

Округлим результат до сотых:

$M_{N{H}_{4}Cl}\approx 53,49$ г/моль.

Теперь мы можем решить задачу:

$$m=n\cdot M_{N{H}_{4}Cl}=0,21\cdot 53,49$$

Округлим результат до сотых:

\[m \approx 11,23\) г.

Ответ: масса хлорида аммония NH₄Cl при заданном количестве вещества 0,21 моль равна приблизительно 11,23 г.

Все задачи решены с подробными пояснениями и обоснованиями каждого шага. Если есть еще вопросы или нужна помощь по другим темам, обращайтесь!