Решите следующие химические задачи и найдите ответы: 1) Вычислите количество вещества фосгена СCl₂O, при массе вещества

1) Для решения данной задачи нам понадобится формула вычисления количества вещества, которая выглядит следующим образом:

\[n = \frac{m}{M}\]

Где \(n\) - количество вещества, \(m\) - масса вещества, \(M\) - молярная масса вещества.

Для фосгена СCl₂O молярная масса равна:

\(M_{CCl_2O} = M_C + 2 \cdot M_{Cl} + M_O\)

Зная значения молярных масс элементов:

\(M_C = 12,01\) г/моль,

\(M_{Cl} = 35,45\) г/моль,

\(M_O = 16,00\) г/моль,

подставим их в формулу для нахождения молярной массы:

\(M_{CCl_2O} = 12,01 + 2 \cdot 35,45 + 16,00\)

Округлим результат до сотых:

\(M_{CCl_2O} \approx 99,91\) г/моль.

Теперь мы можем решить задачу:

\[n = \frac{m}{M_{CCl_2O}} = \frac{24,3}{99,91}\]

Округлим результат до сотых:

\[n \approx 0,24\] моль.

Ответ: количество вещества фосгена СCl₂O при массе вещества 24,3 грамма равно приблизительно 0,24 моль.

2) Для нахождения массы фторида кремния (IV) SiF₄ при заданном количестве вещества воспользуемся той же формулой:

\[n = \frac{m}{M}\]

Молярная масса фторида кремния (IV) равна:

\(M_{SiF_4} = M_{Si} + 4 \cdot M_F\)

Где \(M_{Si} = 28,09\) г/моль и \(M_F = 18,99\) г/моль.

Подставим значения молярных масс элементов в формулу:

\(M_{SiF_4} = 28,09 + 4 \cdot 18,99\)

Округлим результат до сотых:

\(M_{SiF_4} \approx 104,05\) г/моль.

Теперь мы можем решить задачу:

\[m = n \cdot M_{SiF_4} = 0,21 \cdot 104,05\]

Округлим результат до сотых:

\[m \approx 21,85\) г.

Ответ: масса фторида кремния (IV) SiF₄ при заданном количестве вещества 0,21 моль равна приблизительно 21,85 г.

3) Аналогичным образом, для определения количества вещества оксида серы (VI) SO₃ при заданной массе вещества воспользуемся формулой:

\[n = \frac{m}{M}\]

Молярная масса оксида серы (VI) равна:

\(M_{SO_3} = M_S + 3 \cdot M_O\)

Где \(M_S = 32,07\) г/моль и \(M_O = 16,00\) г/моль.

Подставим значения молярных масс элементов в формулу:

\(M_{SO_3} = 32,07 + 3 \cdot 16,00\)

Округлим результат до сотых:

\(M_{SO_3} \approx 80,07\) г/моль.

Теперь мы можем решить задачу:

\[n = \frac{m}{M_{SO_3}} = \frac{42,5}{80,07}\]

Округлим результат до сотых:

\[n \approx 0,53\] моль.

Ответ: количество вещества оксида серы (VI) SO₃ при массе вещества 42,5 грамма равно приблизительно 0,53 моль.

4) Для нахождения количества вещества сульфата железа (II) FeSO₄ мы также воспользуемся формулой:

\[n = \frac{m}{M}\]

Молярная масса сульфата железа (II) равна:

\(M_{FeSO_4} = M_{Fe} + M_S + 4 \cdot M_O\)

Где \(M_{Fe} = 55,85\) г/моль, \(M_S = 32,07\) г/моль и \(M_O = 16,00\) г/моль.

Подставим значения молярных масс элементов в формулу:

\(M_{FeSO_4} = 55,85 + 32,07 + 4 \cdot 16,00\)

Округлим результат до сотых:

\(M_{FeSO_4} \approx 151,91\) г/моль.

Теперь мы можем решить задачу:

\[n = \frac{m}{M_{FeSO_4}} = \frac{37,5}{151,91}\]

Округлим результат до сотых:

\[n \approx 0,25\] моль.

Ответ: количество вещества сульфата железа (II) FeSO₄ при массе вещества 37,5 грамма равно приблизительно 0,25 моль.

5) Наконец, для нахождения массы хлорида аммония NH₄Cl при заданном количестве вещества используем ту же формулу:

\[n = \frac{m}{M}\]

Молярная масса хлорида аммония равна:

\(M_{NH_4Cl} = M_N + 4 \cdot M_H + M_{Cl}\)

Где \(M_N = 14,01\) г/моль, \(M_H = 1,01\) г/моль и \(M_{Cl} = 35,45\) г/моль.

Подставим значения молярных масс элементов в формулу:

\(M_{NH_4Cl} = 14,01 + 4 \cdot 1,01 + 35,45\)

Округлим результат до сотых:

\(M_{NH_4Cl} \approx 53,49\) г/моль.

Теперь мы можем решить задачу:

\[m = n \cdot M_{NH_4Cl} = 0,21 \cdot 53,49\]

Округлим результат до сотых:

\[m \approx 11,23\) г.

Ответ: масса хлорида аммония NH₄Cl при заданном количестве вещества 0,21 моль равна приблизительно 11,23 г.

Все задачи решены с подробными пояснениями и обоснованиями каждого шага. Если есть еще вопросы или нужна помощь по другим темам, обращайтесь!