Сколько мл 15,5% раствора азотной кислоты (плотностью 1,09 г/мл) нужно добавить к полученной смеси из 69,15 мл 5,15%

Давайте решим данную задачу пошагово.

1. Найдем массу соляной кислоты, содержащейся в данной смеси. Для этого воспользуемся формулой:

\[
\text{{Масса соляной кислоты}} = \text{{объем соляной кислоты}} \times \text{{плотность соляной кислоты}}
\]

Масса соляной кислоты = 69,15 мл \times 1,025 г/мл = 70,86975 г

2. Найдем количество вещества соляной кислоты. Для этого воспользуемся формулой:

\[
\text{{Количество вещества}} = \frac{{\text{{масса}}}}{{\text{{молярная масса}}}}
\]

Молярная масса HCl (соляной кислоты) = 36,461 г/моль.

Количество вещества соляной кислоты = \(\frac{{70,86975}}{{36,461}} = 1,94\) моль

3. Теперь найдем количество вещества азотной кислоты, которое нужно добавить для полной нейтрализации соляной кислоты. При нейтрализации химических реагентов между собой, знаем, что количество эквивалентов одного вещества равно количеству эквивалентов другого вещества.

Уравнение реакции:

HCl + HNO3 -> H2O + NOCl

Здесь мы видим, что для нейтрализации 1 моля соляной кислоты требуется 1 моль азотной кислоты.

4. Теперь вычислим массу азотной кислоты, которую нужно добавить:

\[
\text{{Масса азотной кислоты}} = \text{{количество вещества}} \times \text{{молярная масса}} = 1,94 \times 63,012 \, \text{{г/моль}} = 122,26228 \, \text{{г}}
\]

5. Наконец, найдем объем азотной кислоты, зная ее массу и плотность:

\[
\text{{Объем азотной кислоты}} = \frac{{\text{{масса}}}}{{\text{{плотность}}}} = \frac{{122,26228 \, \text{{г}}}}{{1,09 \, \text{{г/мл}}}} = 112,0938 \, \text{{мл}}
\]

Таким образом, чтобы полностью нейтрализовать соляную кислоту и карбид кальция, необходимо добавить 112,0938 мл 15,5% раствора азотной кислоты (плотностью 1,09 г/мл).