Расставьте коэффициенты в уравнении методом электронного баланса: (NH4)NO3 + Cu + H2SO4 = CuSO4 + (NH4)2SO4 + NO2↑

Давайте приступим к решению данной задачи методом электронного баланса.

Вначале определим окислитель и восстановитель в уравнении.
В данном уравнении ион редукции - NO3^- (нитрат ион), а ион окисления - Cu (медь).

Теперь составим два полуреакции для окислительно-восстановительного процесса:

Полуокисление (окисление):
Cu → Cu^2+ + 2e^-

Полувосстановление (восстановление):
NO3^- + 3H2O + 2e^- → NO2^- + 4OH^-

Теперь к ним необходимо привести количество электронов в полуреакциях к одному и тому же числу, умножив каждую полу-реакцию на коэффициент.

Умножим первую полуреакцию на 2:
2Cu → 2Cu^2+ + 4e^-

Теперь обе полуреакции содержат по 4 электрона, что означает, что число электронов сравниваемых ионов сбалансировано.

Теперь посмотрим на соединения, включая свободные элементы, и сравним их атомы. Общая сумма атомов каждого элемента в обеих сторонах реакции должна быть одинаковой.

Расставим коэффициенты перед соединениями, начиная с соединений, содержащих окислитель и восстановитель:

(NH4)NO3 + Cu + H2SO4 = CuSO4 + (NH4)2SO4 + NO2↑

Теперь рассмотрим атомы на каждой стороне уравнения:

Со стороны реагентов:
Атомы N: 2 в (NH4)NO3 и 2 в (NH4)2SO4
Атомы H: 8 в (NH4)NO3, 8 в (NH4)2SO4 и 2 в H2SO4
Атомы O: 3 в (NH4)NO3 и 4 в CuSO4

Со стороны продуктов:
Атомы N: 2 в (NH4)NO3 и 2 в (NH4)2SO4
Атомы H: 8 в (NH4)NO3, 8 в (NH4)2SO4 и 2 в H2SO4
Атомы O: 4 в CuSO4 и 2 в NO2

Как видим, атомы азота и водорода уже сбалансированы.
Остается только балансировка атомов кислорода и серы.

Атомы O: по 4 на обеих сторонах (NH4)NO3 и (NH4)2SO4, а также 1 в H2SO4, что в сумме дает 9 атомов кислорода (4 + 4 + 1).

Атомы S: 1 в начальном H2SO4 и 1 в (NH4)2SO4, что в сумме дает 2 атома серы.

Для сбалансированного уравнения, с учетом вышеперечисленных атомов, получаем:
(NH4)NO3 + Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + (NH4)2SO4 + NO2↑ + 2H2O

Теперь уравнение полностью сбалансировано и готово к использованию.