Рассчитайте объем угарного газа CO, если его масса составляет 0,1 кг при нормальных условиях. Ответ округлите до целых

Чтобы рассчитать объем угарного газа CO, мы можем использовать уравнение состояния идеального газа \(PV = nRT\), где P - давление газа, V - объем, n - количество вещества газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура газа.

Мы можем предположить, что CO находится при нормальных условиях (температура 0°C или 273K, давление 1 атмосфера).

Также нам дана масса CO, которая составляет 0,1 кг. Чтобы найти количество вещества (n), мы можем использовать соотношение \(n = \frac{m}{M}\), где m - масса вещества, а M - молярная масса.

Молярная масса CO равна 28 г/моль (углерод имеет атомную массу 12 г/моль, а кислород - 16 г/моль). Подставим это значение в формулу:

\[n = \frac{m}{M} = \frac{0,1 \, \text{кг}}{28 \, \text{г/моль}} = \frac{100 \, \text{г}}{28 \, \text{г/моль}}\]

Теперь мы можем использовать уравнение состояния идеального газа, чтобы найти объем (V). Подставим значения:

\[PV = nRT\]

\[(1 \, \text{атмосфера}) \cdot V = \left( \frac{100 \, \text{г}}{28 \, \text{г/моль}} \right) \cdot (0,0821 \, \text{л} \cdot \text{атм/моль} \cdot \text{К}) \cdot 273 \, \text{К}\]

Решим это уравнение для V:

\[V = \frac{nRT}{P} = \frac{\left( \frac{100 \, \text{г}}{28 \, \text{г/моль}} \right) \cdot (0,0821 \, \text{л} \cdot \text{атм/моль} \cdot \text{К}) \cdot 273 \, \text{К}}{1 \, \text{атмосфера}}\]

Выполним вычисления:

\[V \approx 9 \, \text{л}\]

Таким образом, объем угарного газа CO при нормальных условиях составляет около 9 литров.