1. Найдите молярную массу эквивалентов в следующих случаях: а) при полном нейтрализации винной кислоты; б) в Си О

1. Для решения данной задачи нам необходимо знать молярные массы всех веществ, участвующих в реакциях.

а) Для полной нейтрализации винной кислоты (C2H4O2) нам понадобится щелочь, которая будет реагировать с кислотой. Реакция протекает следующим образом:

\[C2H4O2 + 2NaOH \rightarrow 2H2O + Na2C2H4O2\]

Молярная масса винной кислоты (C2H4O2) равна сумме молярных масс атомов углерода, водорода и кислорода. Массы атомов углерода (C), водорода (H) и кислорода (O) в таблице периодических элементов равны соответственно 12,01 г/моль, 1,01 г/моль и 16,00 г/моль.

\[M_{C2H4O2} = (2 \cdot M_C) + (4 \cdot M_H) + (2 \cdot M_O)\]
\[M_{C2H4O2} = (2 \cdot 12,01) + (4 \cdot 1,01) + (2 \cdot 16,00)\]
\[M_{C2H4O2} = 24,02 + 4,04 + 32,00\]
\[M_{C2H4O2} = 60,06\]

Таким образом, молярная масса эквивалента винной кислоты равна 60,06 г/моль.

б) Для нахождения молярной массы эквивалента вещества в Си О * 5 Н2О, нам необходимо знать и составляющие этого соединения. Однако, данное соединение (Си О * 5 Н2О) написано не в полном химическом виде, поэтому нам нужна дополнительная информация для расчета его молярной массы.

2. Для нахождения значения титра 0,1150 нормального раствора МаОН (гидроксида натрия) мы можем использовать формулу нормальности:

\[C_1 \cdot V_1 = C_2 \cdot V_2\]

где C1 - концентрация (нормальность) раствора MaOH, V1 - его объем, C2 - концентрация (нормальность) раствора натрия, V2 - его объем.

Поскольку у нас предоставлена только концентрация раствора MaOH, а не его объем, мы не можем найти точное значение титра. Только зная общий объем раствора и количество вещества, можно найти массу MaOH в 500 мл раствора. Нам понадобится знать молярную массу MaOH и использовать формулу:

\[m = M \cdot n\]

где m - масса, M - молярная масса, n - количество вещества.

3. Для определения понятий титрование, титрант, точка эквивалентности и конечная точка титрования нужно провести исследование и объяснение этих концепций. Я могу дать определения этих понятий:

- Титрование - это химическая процедура определения содержания вещества в растворе путем его реакции с известным количеством другого вещества.
- Титрант - это раствор, который добавляется к анализируемому раствору для проведения титрования. Он известной концентрации и реагирует с веществом, которое мы хотим определить.
- Точка эквивалентности - это точка, на которой эквивалентное количество титранта добавлено в анализируемый раствор, что приводит к полному или стехиометрическому реагированию вещества, которое имеет интерес для нас.
- Конечная точка титрования - это точка, на которой количество добавленного титранта достигает точки эквивалентности и которая указывает на завершение титрования. Обычно на конечной точке происходит изменение цвета, которое используется для определения конца титрования.

Теперь, если у вас есть конкретные вопросы о любом из этих понятий, пожалуйста, уточните и я с удовольствием на них отвечу.