А8. Как изменяются металлические свойства в главной подгруппе с ростом заряда ядра? А9. Какой элемент обладает наиболее

А8. Металлические свойства в главной подгруппе изменяются с ростом заряда ядра следующим образом:

- Увеличивается металлический характер элементов.
- Увеличивается проводимость тепла и электричества.
- Увеличивается мягкость и пластичность.
- Увеличивается электронная аффинность и электроотрицательность.
- Уменьшается кислотность оксидов.

Обоснование: Металлические свойства зависят от взаимодействия электронов внешней оболочки с ядром атома. С ростом заряда ядра, электроны притягиваются сильнее и становятся менее подвижными, что приводит к изменениям металлических свойств.

А9. Неметаллические свойства могут быть определены по различным параметрам, но одним из наиболее важных является электроотрицательность элемента. Наиболее сильными неметаллическими свойствами обладает Флуор (F). Его электроотрицательность самая высокая в периодической системе, что делает его наиболее эффективным в противоинженерных связях и образовании ковалентных связей.

А11. В ряду от элементов Бериллий (Be) до Кислород (O) радиус атома уменьшается. Это происходит из-за увеличения эффективного заряда ядра, который удерживает электроны в ближайшей области вокруг ядра. В то же время, количество оболочек электронов остается постоянным. Поэтому с ростом атомного номера в ряду Б→C→N→O радиус атома уменьшается.

А12. В ряду Na→K→Rb→Cs количество электронов на последнем энергетическом уровне (валентная оболочка) увеличивается на один с каждым следующим элементом. Таким образом, в натрии (Na) на последнем энергетическом уровне находится 1 электрон, в калии (K) – 2 электрона, в рубидии (Rb) – 3 электрона, а в цезии (Cs) – 4 электрона.