Проверьте правильность следующих утверждений: 1. Масса продуктов реакции в большинстве случаев превышает массу

Конечно! Здесь подробные объяснения для проверки правильности данных утверждений:

1. Утверждение: Масса продуктов реакции в большинстве случаев превышает массу реагентов.
Подтверждение/Опровержение: Опровергнуть.

Обоснование: Закон сохранения массы гласит, что в закрытой системе масса всех реагентов должна быть равна массе всех продуктов реакции. Таким образом, сумма масс реагентов должна быть равна сумме масс продуктов.

Первое утверждение говорит о том, что масса продуктов может превышать массу реагентов. Однако, это утверждение нарушает закон сохранения массы. В химической реакции, масса продуктов должна быть равна или меньше массы реагентов.

Рассмотрим пример: сгорание бензина \(C_8H_{18}\) в кислороде \(O_2\) для получения углекислого газа \(CO_2\) и воды \(H_2O\):
\[C_8H_{18} + 12.5O_2 \rightarrow 8CO_2 + 9H_2O\]

Если мы посчитаем массы атомов в данной реакции, то увидим, что масса реагентов равна массе продуктов:
Масса молекулы бензина: \(8 \times 12.01 + 18 \times 1.008 = 114.23\) г/моль
Масса молекулы \(O_2\): \(2 \times 16.00 = 32.00\) г/моль
Масса молекулы \(CO_2\): \(12.01 + 2 \times 16.00 = 44.01\) г/моль
Масса молекулы \(H_2O\): \(2 \times 1.008 + 16.00 = 18.02\) г/моль

Молярная масса бензина: \(114.23\) г/моль
Молярная масса кислорода: \(32.00\) г/моль
Молярная масса \(CO_2\): \(44.01\) г/моль
Молярная масса воды: \(18.02\) г/моль

Масса реагентов:
\(C_8H_{18}\): \(114.23\) г/моль
\(O_2\): \(12.5 \times 32.00 = 400.00\) г/моль

Масса продуктов:
\(CO_2\): \(8 \times 44.01 = 352.08\) г/моль
\(H_2O\): \(9 \times 18.02 = 162.18\) г/моль

Общая масса реагентов: \(114.23 + 400.00 = 514.23\) г/моль
Общая масса продуктов: \(352.08 + 162.18 = 514.26\) г/моль

Масса продуктов и реагентов в данной реакции практически одинакова, что соответствует закону сохранения массы. Таким образом, первое утверждение ложно.

2. Утверждение: Число атомов элемента в реакции обычно увеличивается.
Подтверждение/Опровержение: Обычно подтверждается.

Разъяснение: Количество атомов элемента в реакции может увеличиваться или уменьшаться в зависимости от конкретной химической реакции. Однако, если речь идет о стандартных химических реакциях, то данное утверждение обычно будет подтверждено.

В химических реакциях, включающих образование новых веществ, число атомов элемента может увеличиваться. При этом, исходные реагенты могут содержать только один атом данного элемента, однако, продукты могут содержать несколько атомов того же элемента.

Рассмотрим пример: образование воды из двух молекул водорода и одной молекулы кислорода:
\[2H_2 + O_2 \rightarrow 2H_2O\]

В данной реакции, число атомов водорода увеличилось с 2 до 4 (2 атома водорода в молекуле водорода, 2 молекулы водорода в реагентах). Число атомов кислорода осталось неизменным - 2 атома воздуха в молекуле \(O_2\). Но в продуктах образовалось 4 атома кислорода в 2 молекулах воды.

Таким образом, в данной реакции число атомов элемента (водорода) увеличилось, что подтверждает второе утверждение.

Важно отметить, что существуют и другие типы химических реакций, такие как разложение или замещение, где количество атомов элемента может увеличиваться или уменьшаться. Однако, в общем случае, число атомов элемента в реакции обычно увеличивается.