Какое общее количество электронов передал восстановитель окислителю во время реакции окисления и восстановления

Данная реакция окисления и восстановления между магнием (Mg) и кислородом (O2) представляет собой химическую реакцию, в результате которой образуется оксид магния (MgO). Чтобы узнать, сколько электронов передал восстановитель окислителю во время этой реакции, нам необходимо определить изменение степени окисления каждого элемента.

Итак, начнем с магния (Mg). В данной реакции, магний проявляет свою восстановительную способность, то есть он теряет электроны и окисляется. У нас есть 2 атома магния, каждый из которых теряет 2 электрона, чтобы стать ионом Mg2+. Таким образом, общее количество электронов, переданных магнием, равно \(2 \times 2 = 4\) электронам.

Теперь рассмотрим кислород (O2). В данной реакции, кислород проявляет свою окислительную способность, то есть он получает электроны и восстанавливается. У нас есть 1 молекула кислорода, которая получает 4 электрона, чтобы образовать 2 иона окиси кислорода (O2-). Таким образом, общее количество электронов, переданных кислороду, равно 4 электронам.

Таким образом, общее количество электронов, переданных восстановителем окислителю во время этой реакции, равно \(4 + 4 = 8\) электронам.

Запись реакции: \(2Mg + O2 \rightarrow 2MgO\)

Дополнительное пояснение: В данной реакции, магний (Mg) окисляется, потеряв 2 электрона и превратившись в ион Mg2+, в то время как кислород (O2) восстанавливается, получив 4 электрона и образовав ионы окиси кислорода (O2-). Общая сумма электронов, переданных между магнием и кислородом во время этой реакции, составляет 8 электронов.