1. Проведите экспериментально и приведите состав следующих веществ: а) Серной кислоты; б) Хлорида железа (III

Хорошо, давайте по порядку рассмотрим каждое задание.

1. Чтобы провести эксперимент и привести состав серной кислоты (H2SO4), нам понадобятся следующие виды оборудования и реактивы:
- Серная кислота (H2SO4)
- Бюретка или мерный цилиндр для измерения объема
- Вода

Процедура:
1) Получение серной кислоты:
- В мерный цилиндр добавляем воду.
- Постепенно добавляем серную кислоту в воду до ее полного растворения.
- Образуется раствор серной кислоты.

Для хлорида железа (III) (FeCl3) нам понадобятся:
- Хлорид железа (III) (FeCl3)
- Вода

Процедура:
1) Получение хлорида железа (III):
- В мерный цилиндр или пробирку добавляем воду.
- Постепенно добавляем хлорид железа (III) в воду до его полного растворения.
- Образуется раствор хлорида железа (III).

2. Чтобы провести испытания растворов хлорида калия (KCl), карбоната калия (K2CO3) и хлорида цинка (ZnCl2) с использованием индикатора или индикаторной бумаги, нам понадобятся следующие реактивы и оборудование:
- Раствор хлорида калия (KCl)
- Раствор карбоната калия (K2CO3)
- Раствор хлорида цинка (ZnCl2)
- Индикатор или индикаторная бумага
- Пробирки или планшетки для реакций

Процедура:
1) Испытание раствора хлорида калия:
- В пробирку добавляем небольшое количество раствора хлорида калия и добавляем немного индикатора или обмакиваем индикаторную бумагу в раствор.
- Наблюдаем цвет раствора и индикатора.
- Результаты и объяснение: Если раствор остается без изменений (бесцветный) и индикатор не меняет цвета, это говорит о том, что хлорид калия является нейтральным соединением.

2) Испытание раствора карбоната калия:
- В пробирку добавляем небольшое количество раствора карбоната калия и добавляем немного индикатора или обмакиваем индикаторную бумагу в раствор.
- Наблюдаем цвет раствора и индикатора.
- Результаты и объяснение: Если раствор превращается в щелочной (голубой) цвет и индикатор меняет цвет на синий или фиолетовый, это указывает на щелочную реакцию, вызванную присутствием карбоната калия.

3) Испытание раствора хлорида цинка:
- В пробирку добавляем небольшое количество раствора хлорида цинка и добавляем немного индикатора или обмакиваем индикаторную бумагу в раствор.
- Наблюдаем цвет раствора и индикатора.
- Результаты и объяснение: Если раствор превращается в кислотный (красный) цвет и индикатор меняет цвет на красный или оранжевый, это указывает на кислотную реакцию, вызванную присутствием хлорида цинка.

3. Чтобы провести превращения CuSO4 → Cu(OH)2 → CuO → CuCl2 → Cu, нам понадобятся следующие реагенты:
- Раствор сульфата меди (II) (CuSO4)
- Гидроксид натрия (NaOH)
- Хлорид натрия (NaCl)

Процедура:
1) Превращение CuSO4 в Cu(OH)2:
- В реакционную колбу добавляем раствор сульфата меди (II) (CuSO4).
- Добавляем небольшое количество гидроксида натрия (NaOH) и перемешиваем.
- Наблюдаем образование осадка гидроксида меди (II) (Cu(OH)2).

2) Превращение Cu(OH)2 в CuO:
- В реакционную колбу с осадком гидроксида меди (II) (Cu(OH)2) добавляем небольшое количество гидроксида натрия (NaOH) и перемешиваем.
- Наблюдаем образование темного осадка меди оксида (CuO).

3) Превращение CuO в CuCl2:
- В реакционную колбу добавляем осадок меди оксида (CuO) и добавляем хлорид натрия (NaCl).
- Перемешиваем и наблюдаем образование раствора хлорида меди (II) (CuCl2).

4) Превращение CuCl2 в Cu:
- В реакционную колбу с раствором хлорида меди (II) (CuCl2) добавляем металлическую медь (Cu).
- Наблюдаем, как раствор меняется цвет с зеленоватого на коричневый, а металлическая медь образует отложение на стенках колбы.

Реакции в молекулярной форме:
1) CuSO4 + 2NaOH -> Cu(OH)2 + Na2SO4
2) Cu(OH)2 -> CuO + H2O
3) CuO + 2NaCl -> CuCl2 + Na2O
4) CuCl2 + Cu -> 2CuCl

Реакции в ионной форме:
1) Cu2+ + SO4^2- + 2Na+ + 2OH- -> Cu(OH)2 + 2Na+ + SO4^2-
2) Cu(OH)2 -> CuO + H2O
3) CuO + 2Na+ + 2Cl- -> CuCl2 + Na2O
4) Cu2+ + 2Cl- + Cu -> 2CuCl