При реакции, для которой дано термохимическое уравнение: CH4 + O2 = CO2 + 2H2O + 900 кДж, 27 граммов воды образовалось

Для решения данной задачи, мы можем использовать понятие молярной массы и закон сохранения массы. Давайте пошагово разберемся:

1. Найдем молекулярную массу каждой вещества, участвующего в реакции:
- Молекулярная масса CH4 (метана) = 12.01 г/моль + 4 * 1.01 г/моль = 16.05 г/моль
- Молекулярная масса O2 (кислород) = 2 * 16.00 г/моль = 32.00 г/моль
- Молекулярная масса CO2 (углекислого газа) = 12.01 г/моль + 2 * 16.00 г/моль = 44.01 г/моль
- Молекулярная масса H2O (воды) = 2 * 1.01 г/моль + 16.00 г/моль = 18.02 г/моль

2. Выразим количество вещества в молях для H2O:
- Найдем количество молей H2O: масса H2O / молекулярная масса H2O
- Количество молей H2O = 27 г / 18.02 г/моль ≈ 1.499 моль (округлим до трех десятичных знаков)

3. Используя термохимическое уравнение и закон сохранения массы, найдем количество выделившейся теплоты в системе:
- В данном уравнении, 1 моль CH4 соответствуют выделению 900 кДж теплоты.
- Получим пропорцию: 1.499 моль H2O : 900 кДж
- Тогда, 1 моль H2O выделяет (900 кДж / 1.499 моль) ≈ 600.4 кДж теплоты.

4. Ответ: Количество выделившейся теплоты составляет около 600 кДж.

Мы использовали законы сохранения массы и термохимию, чтобы решить данную задачу, а также учли молярные массы веществ, чтобы перейти от массы к количеству вещества. Надеюсь, данное пошаговое объяснение не только помогло вам получить ответ, но и позволило лучше понять основы химических реакций.