1. Переформулируйте уравнения, которые описывают химические свойства лития. Рассмотрите реакции как с точки зрения

1. Химические свойства лития могут быть описаны с помощью уравнений реакций, рассматриваемых как окислительно-восстановительные реакции и термодинамические энергетические реакции:

а) Окислительно-восстановительные реакции:
- Литий может окислиться при взаимодействии с кислородом (O₂), образуя оксид лития (Li₂O):
\[4Li + O₂ \rightarrow 2Li₂O\]
- Литий может также окислиться при реакции с хлором (Cl₂), образуя хлорид лития (LiCl):
\[2Li + Cl₂ \rightarrow 2LiCl\]
- При реакции с серой (S) литий окисляется и образуется сульфид лития (Li₂S):
\[Li + S \rightarrow Li₂S\]
- Литий может взаимодействовать с железным(III) оксидом (Fe₂O₃), окисляясь до ионов лития (Li⁺) и образуя железо(III) литиевую соль (FeLi):
\[2Li + Fe₂O₃ \rightarrow 2FeLi + 3Li⁺\]

б) Термодинамические энергетические реакции:
- Литий может реагировать с водой (H₂О), образуя гидроксид лития (LiOH) и высвобождая водород (H₂):
\[2Li + 2H₂O \rightarrow 2LiOH + H₂\]
- При реакции с кислотой хлористоводородной (HCl) образуется хлорид лития (LiCl) и высвобождается водород (H₂):
\[2Li + 2HCl \rightarrow 2LiCl + H₂\]

2. Превращения элемента калия (K) в различные соединения могут быть описаны следующими уравнениями реакций:

а) Калий реагирует с кислородом (O₂), образуя пероксид калия (K₂O₂):
\[2K + O₂ \rightarrow K₂O₂\]
б) Пероксид калия (K₂O₂) далее реагирует с водой (H₂О), образуя гидроксид калия (KOH):
\[K₂O₂ + 2H₂O \rightarrow 2KOH + O₂\]
в) Гидроксид калия (KOH) может реагировать с оксидом калия (K₂O), образуя гидроксид и оксид калия:
\[2KOH + K₂O \rightarrow K₂O₂ + H₂O\]
г) Гидроксид калия (KOH) реагирует с серной кислотой (H₂SO₄), образуя сульфат калия (K₂SO₄) и воду (H₂O):
\[2KOH + H₂SO₄ \rightarrow K₂SO₄ + 2H₂O\]

3. Чтобы определить количество Al₂O₃, которое получается при разложении 100 г Al(OH)₃ с 30% примесями, мы должны сначала учесть процентный выход продукта. Дано, что выход продукта составляет 70% от теоретически возможного.

Теоретическое количество Al₂O₃, которое можно получить из 100 г Al(OH)₃, можно рассчитать следующим образом:

1) Рассчитаем молярную массу Al(OH)₃:
Массовая доля алюминия (Al) в Al(OH)₃ = 26.98 г/моль
Массовая доля кислорода (O) в Al(OH)₃ = (16.00 г/моль) * 3 = 48.00 г/моль
Массовая доля водорода (H) в Al(OH)₃ = (1.01 г/моль) * 3 = 3.03 г/моль

Молярная масса Al(OH)₃ = (26.98 г/моль) + (48.00 г/моль) + (3.03 г/моль) = 78.01 г/моль

2) Рассчитаем количество молей Al(OH)₃ в 100 г:
Количество молей Al(OH)₃ = масса вещества / молярная масса = 100 г / 78.01 г/моль

3) Рассчитаем количество молей Al₂O₃, которое можно получить из Al(OH)₃:
Согласно сбалансированному уравнению реакции Al(OH)₃ → Al₂O₃ + H₂O:
1 моль Al(OH)₃ дает 1 моль Al₂O₃

4) Рассчитаем массу Al₂O₃, используя процентный выход продукта:
Масса Al₂O₃ = количество молей Al₂O₃ * молярная масса Al₂O₃ * процентный выход продукта

Пожалуйста, дайте мне несколько секунд для расчетов.