1. Какова сокращенная электронная конфигурация атома химического элемента Э, высший оксид которого имеет формулу ЭО2?

Хорошо, давайте начнем с задачи номер 1. Мы ищем сокращенную электронную конфигурацию атома химического элемента Э, высший оксид которого имеет формулу ЭО2.

Сначала давайте определим химический элемент, высший оксид которого имеет формулу ЭО2. Этот оксид соответствует электроотрицательному химическому элементу, который образует соединение с кислородом. Компонентом Э в этом случае будет химический элемент, образующий соединение с кислородом, и у которого оксид имеет формулу ЭО2.

С учетом этого, давайте приступим к определению сокращенной электронной конфигурации атома этого химического элемента. Описывая электронную конфигурацию, мы указываем, какие энергетические уровни содержат электроны, а также количество электронов на каждом уровне.

Пример сокращенной электронной конфигурации: 1s^2 2s^2 2p^6 ...

Для определения электронной конфигурации исследуемого химического элемента, можно воспользоваться периодической таблицей элементов. Найдя химический элемент, образующий соединение с кислородом в форме ЭО2, мы можем найти его полную электронную конфигурацию и затем сократить ее.

Перейдем к задаче номер 2. Нам дано распределение электронов по энергетическим уровням: 2ē, 8ē, 2ē. Это значит, что на первом энергетическом уровне находится 2 электрона, на втором - 8 электронов, а на третьем - 2 электрона.

Теперь перейдем к задаче номер 3. Нам нужно определить, каким является оксид элемента 3-го периода VI группы главной подгруппы.

Для этого нам необходимо найти химический элемент, находящийся в указанном месте периодической таблицы элементов. В данном случае это будет элемент с атомным номером 16, а его оксид называется оксидом серы (SO2 или SO3).

Перейдем к задаче номер 4. В этой задаче нам нужно определить порядок возрастания атомных радиусов элементов в следующих рядах. Порядок возрастания атомных радиусов можно определить, рассматривая положение элемента в периодической таблице и его электронную конфигурацию.

Для определения порядка возрастания атомных радиусов рассмотрим следующие ряды:

- Литий (Li), Бериллий (Be), Бор (B), Углерод (C), Азот (N), Кислород (O), Фтор (F), Неон (Ne).
- Калий (K), Кальций (Ca), Скандий (Sc), Титан (Ti), Ванадий (V), Хром (Cr), Марганец (Mn), Железо (Fe).

В каждом из этих рядов атомные радиусы возрастают слева направо. То есть, в ряду 1 атомный радиус возрастает от лития (Li) до неона (Ne), а в ряду 2 - от калия (K) до железа (Fe).

И наконец, перейдем к задаче номер 5. К сожалению, в задаче не указана информация о конкретном соединении, которое нужно определить. Если бы вы могли предоставить дополнительную информацию, я с радостью помогу с определением указанного соединения.

Надеюсь, вы найдете этот ответ полезным. Я здесь, чтобы помочь вам!