При какой молярной концентрации (моль/л) раствора Na3PO4 будет иметь такую же осмотическую активность, как у раствора

Для того чтобы решить данную задачу, нам необходимо использовать формулу, связанную с осмотическим давлением. Осмотическое давление обусловлено разницей в концентрации растворов и является мерой их осмотической активности.

Мы знаем, что осмотическое давление (Pi) может быть вычислено по формуле:

\[Pi = c \cdot R \cdot T\]

где c - молярная концентрация раствора (в моль/л), R - универсальная газовая постоянная (\(8.314 моль/(К \cdot моль)\)), T - температура в Кельвинах.

Для раствора сахарозы с известной концентрацией существует определенное осмотическое давление (Pi1).

\[Pi1 = c1 \cdot R \cdot T\]

Задача заключается в том, чтобы найти молярную концентрацию раствора Na3PO4, при которой его осмотическое давление будет равно осмотическому давлению раствора сахарозы.

Поэтому наша задача состоит в том, чтобы вычислить молярную концентрацию раствора Na3PO4 (c2), приравнивая осмотическое давление раствора сахарозы к осмотическому давлению Na3PO4:

\[Pi1 = Pi2\]

\[c1 \cdot R \cdot T = c2 \cdot R \cdot T\]

Универсальная газовая постоянная (R) и температура (T) одинаковы на обеих сторонах равенства, поэтому они сокращаются:

\[c1 = c2\]

Следовательно, молярная концентрация раствора Na3PO4 должна быть равна молярной концентрации раствора сахарозы, чтобы оба раствора имели одинаковое осмотическое давление.

Кроме того, эта задача предполагает, что ионы Na+, Na+ и Na+ в растворе Na3PO4 могут игнорироваться при расчете осмотического давления. Поэтому общее количество частиц в растворах сахарозы и Na3PO4 будет одинаковым, если их молярности будут равными.

Таким образом, чтобы раствор Na3PO4 имел такую же осмотическую активность, как у раствора сахарозы, молярность раствора Na3PO4 должна быть равной молярности раствора сахарозы.