При анализе образца вещества массой 88 г обнаружено, что в нем содержится 12*10^23 молекул. Молярная масса вещества

Чтобы найти количество вещества \( v \) в данном образце, мы можем воспользоваться формулой Количество вещества (\( n \)) равно массе образца (\( m \)), деленной на молярную массу вещества (\( \mu \)):

\[ n = \frac{m}{\mu} \]

У нас дана масса образца (\( m \)), которая равна 88 г, и мы хотим найти количество вещества (\( v \)). Для этого нам нужно знать молярную массу вещества (\( \mu \)). Однако, она неизвестна.

Мы также знаем, что в образце содержится \( 12 \times 10^{23} \) молекул. Это число является числом Авогадро, \( N_A \), и оно представляет собой количество молекул в одном моле вещества.

Мы можем использовать информацию о количестве молекул и молярной массе, чтобы найти массу одной молекулы (\( m_a \)):

\[ m_a = \frac{m}{N_A} \]

Теперь, для того чтобы найти молярную массу (\( \mu \)), мы можем разделить массу одной молекулы на количество вещества в образце:

\[ \mu = \frac{m_a}{v} \]

Таким образом, нужно выразить \( v \) из этих двух формул:

\[ v = \frac{m}{\mu} \]
\[ \mu = \frac{m_a}{v} \]

Заметим, что \( m_a \) равно массе одной молекулы, так как образец состоит из \( 12 \times 10^{23} \) молекул. Теперь мы можем объединить эти две формулы и найти \( v \):

\[ v = \frac{m}{\mu} = \frac{m}{\frac{m_a}{v}} = \frac{m \cdot v}{m_a} \]

Мы знаем, что масса образца \( m \) равна 88 г, и масса одной молекулы \( m_a \) мы можем найти, используя число Авогадро, \( N_A \), которое равно \( 6.022 \times 10^{23} \) молекул на моль:

\[ m_a = \frac{m}{N_A} = \frac{88}{6.022 \times 10^{23}} \]

Теперь, подставив значения в формулу, мы можем найти \( v \):

\[ v = \frac{m \cdot v}{m_a} = \frac{88 \cdot v}{\frac{88}{6.022 \times 10^{23}}} \]

Упростим выражение, сокращая на \( 88 \):

\[ v = v \cdot 6.022 \times 10^{23} \]

Теперь, чтобы найти значение \( v \), делим обе стороны на \( 6.022 \times 10^{23} \):

\[ v = \frac{v \cdot 6.022 \times 10^{23}}{6.022 \times 10^{23}} \]

Остается:

\[ v = 1 \]

Таким образом, количество вещества \( v \) в данном образце равно 1.