После горения 9 г алюминия в атмосфере с 18 г кислорода, сколько граммов кислорода осталось в атмосфере? Округлите

Чтобы решить данную задачу, мы можем использовать стехиометрию - это ветвь химии, которая изучает количественные соотношения между реагентами и продуктами в химических реакциях.

Сначала найдем количество вещества алюминия, которое сгорело. Мы знаем, что молярная масса алюминия (Al) составляет 27 г/моль. Для этого нам нужно разделить массу алюминия на его молярную массу:

\[ \text{Количество вещества алюминия (моль)} = \frac{\text{Масса алюминия (г)}}{\text{Молярная масса алюминия}} = \frac{9\, \text{г}}{27\, \text{г/моль}} = 0,3333\, \text{моль} \]

Затем мы должны взять соотношение между алюминием (Al) и кислородом (O2) из сбалансированного химического уравнения горения алюминия:

\[ 4\, \text{Al} + 3\, \text{O2} \rightarrow 2\, \text{Al2O3} \]

Из этого уравнения видно, что на каждые 4 моль алюминия требуется 3 моля кислорода. Теперь мы можем построить пропорцию для вычисления количества кислорода, который был использован:

\[ \frac{\text{Количество вещества кислорода использованного}(\text{моль})}{\text{Количество вещества алюминия использованного}(\text{моль})} = \frac{3}{4} \]

Используя найденное количество вещества алюминия (0,3333 моль), найдем количество вещества кислорода использованного:

\[ \text{Количество вещества кислорода использованного (моль)} = \frac{3}{4} \times 0,3333\, \text{моль} = 0,2499\, \text{моль} \]

Наконец, найдем массу кислорода использованного, используя его молярную массу, которая составляет 32 г/моль:

\[ \text{Масса кислорода использованного (г)} = \text{Количество вещества кислорода использованного (моль)} \times \text{Молярная масса кислорода} = 0,2499\, \text{моль} \times 32\, \text{г/моль} = 7,9976\, \text{г} \]

Теперь, чтобы найти количество кислорода, которое осталось в атмосфере, от общего количества кислорода (18 г) мы вычтем массу кислорода, которая была использована:

\[ \text{Масса кислорода оставшегося в атмосфере (г)} = 18\, \text{г} - 7,9976\, \text{г} = 10,0024\, \text{г} \]

Округлив 10,0024 г до целых граммов, мы получаем 10 г кислорода оставшегося в атмосфере.

Итак, в результате горения 9 г алюминия в атмосфере с 18 г кислорода, осталось 10 г кислорода в атмосфере.