Какой кетон с массой 36 г можно идентифицировать, если для его восстановления необходимо использовать 11,2 л водорода

Чтобы решить данную задачу, мы должны использовать понятие эквивалентности химических реакций. Если кетон восстанавливается до соответствующего спирта, мы знаем, что каждый моль спирта соответствует одному молю восстановленного кетона. Начнем с расчета количества веществ, используя данную информацию.

1. Рассчитаем количество водорода, которое было использовано при восстановлении кетона. Для этого нам понадобится знать объем в литрах, а также подобрать соответствующий коэффициент пропорциональности:
\[
\Delta n = V \times K
\]
Где \(\Delta n\) - разность молей, \(V\) - объем водорода в литрах, \(K\) - коэффициент пропорциональности.

У нас есть объем водорода в 11,2 литрах, и так как 1 моль газа занимает 22,4 литра при нормальных условиях (это коэффициент пропорциональности для водорода), мы можем найти количество молей водорода:
\[
\Delta n = 11,2 \times \left(\frac{1}{22,4}\right) = 0,5\,\text{моль водорода}
\]

2. Зная, что каждый моль восстановленного кетона соответствует одному молю водорода, мы можем сделать вывод, что количество молей восстановленного кетона также равно 0,5 моля.

3. Рассчитаем массу восстановленного кетона, используя молярную массу:
\[
m = \Delta n \times M
\]
Где \(m\) - масса в граммах, \(\Delta n\) - количество молей, \(M\) - молярная масса.

Поскольку мы не знаем конкретного кетона, используем общую формулу для кетонов \(C_nH_{2n-1}O\). Его молярная масса составляет примерно 58 г/моль.

Теперь мы можем рассчитать массу восстановленного кетона:
\[
m = 0,5 \times 58 = 29\,\text{г}
\]

4. Полученное значение 29 г не соответствует массе 36 г, указанной в условии задачи. Исходя из этого, мы можем заключить, что данная реакция восстановления кетона не пройдет с указанным кетоном массой 36 г. Вероятно, в вопросе допущена ошибка либо неполное условие задачи.

Вывод: на основании данной информации, мы не можем идентифицировать кетон массой 36 г, который может быть восстановлен с использованием 11,2 л водорода при нормальных условиях.