Пользуясь данными из справочника, произведите расчет энтальпии образования гидроксида кальция по следующей реакции

Хорошо, давайте решим данную задачу.

Начнем с расчета энтальпии образования гидроксида кальция. Энтальпия образования - это изменение энтальпии при образовании 1 моля вещества из элементарных веществ в стандартных условиях (25°C и 1 атм давления).

Для решения этой задачи мы будем использовать табличные данные из справочника. Давайте найдем необходимую информацию.

Из справочника мы получаем следующие данные:
- Энтальпия образования CaO (оксида кальция) -\(\Delta H_f^\circ(CaO)\) = -635 кДж/моль
- Энтальпия образования H2O (воды) - \(\Delta H_f^\circ(H2O)\) = -285.83 кДж/моль
- Энтальпия образования Ca(OH)2 (гидроксида кальция) - \(\Delta H_f^\circ(Ca(OH)2)\) = -986.2 кДж/моль

Теперь используем эти данные для расчета энтальпии образования гидроксида кальция по данной реакции:

\(\Delta H_f^\circ(Ca(OH)2) = \Delta H_f^\circ(CaO) + \Delta H_f^\circ(H2O)\)

\(\Delta H_f^\circ(Ca(OH)2) = -635 кДж/моль + (-285.83 кДж/моль)\)

\(\Delta H_f^\circ(Ca(OH)2) = -920.83 кДж/моль\)

Теперь у нас есть значение энтальпии образования гидроксида кальция: -920.83 кДж/моль.

Чтобы определить, к какому типу реакции можно отнести данную реакцию с точки зрения теплового эффекта, мы должны проанализировать полученное значение энтальпии.

Отрицательное значение энтальпии образования гидроксида кальция (-920.83 кДж/моль) означает, что реакция является экзотермической, то есть выделяется тепло.

Итак, можно сказать, что данная реакция (CaO + H2O → Ca(OH)2) является экзотермической реакцией с точки зрения теплового эффекта. В процессе реакции выделяется 920.83 кДж тепла на каждый моль образующегося гидроксида кальция.

Надеюсь, это помогло вам понять решение задачи.