1. Каковы реакции обмена в молекулярной и ионной формах? • HCl + K2SO4 = • K2CO3 + H2SO4 = • AgNO3 + NaCl = • K2CO3

1. Реакции обмена в молекулярной и ионной формах могут происходить между реагентами, содержащими ионы, или между реагентами, содержащими молекулы.

- HCl + K2SO4:
Реакция обмена в молекулярной форме:
\[HCl + K2SO4 \rightarrow KCl + H2SO4\]
Объяснение: В данной реакции хлорид водорода (HCl) меняется местами с сульфатом калия (K2SO4), образуя хлорид калия (KCl) и серную кислоту (H2SO4).

- K2CO3 + H2SO4:
Реакция обмена в ионной форме:
\[2K^+ + CO_3^{2-} + 2H^+ + SO_4^{2-} \rightarrow K_2SO4 + H2O + CO2\]
Объяснение: В данной реакции ионы калия (K^+) и ионы карбоната (CO_3^{2-}) меняются местами с ионами водорода (H^+) и ионами сульфата (SO_4^{2-}), образуя сульфат калия (K2SO4), воду (H2O) и углекислый газ (CO2).

- AgNO3 + NaCl:
Реакция обмена в ионной форме:
\[Ag^+ + NO_3^- + Na^+ + Cl^- \rightarrow AgCl + NaNO3\]
Объяснение: В данной реакции ионы серебра (Ag^+) и ионы нитрата (NO_3^-) меняются местами с ионами натрия (Na^+) и ионами хлорида (Cl^-), образуя хлорид серебра (AgCl) и нитрат натрия (NaNO3).

2. Для определения коэффициентов в уравнениях окислительно-восстановительных реакций по методу электронного баланса нужно следовать следующим шагам:

- Определите изменения степеней окисления для всех элементов в реагентах и продуктах.
- Выберите элемент, у которого изменение степени окисления наиболее значительно, и определите его активность как окислителя или восстановителя.
- Составьте полуреакции для окисления и восстановления, присваивая электроны каждой полуреакции.
- Уравняйте количество электронов в полуреакциях с помощью коэффициентов так, чтобы количество полученных и потерянных электронов соответствовало изменению степени окисления элемента.
- Сложите полуреакции, сократив общие вещества и электроны.
- Уравняйте оставшиеся атомы, добавив коэффициенты перед молекулами или ионами, если это необходимо.

Укажем числа окислений для каждого атома в веществах:

- KCIO3:
К^+ — окисление составляет +1
Cl — окисление составляет +5
O — окисление составляет -2

Так как окисление Cl составляет +5, а в KClO4 окисление Cl составляет -1, значит, Cl является веществом, подвергающимся окислению (окислителем).
Так как окисление K составляет +1, а в KCIO3 окисление K составляет +1, значит, K является веществом, не изменяющим степень окисления.

Полуреакции для окисления и восстановления выглядят следующим образом:

Окисление: \[2Cl^- \rightarrow Cl_2 + 2e^-\]
Восстановление: \[6O \rightarrow 3O_2 + 12e^-\]

Уравняем количество электронов в обеих полуреакциях, умножив окислительную полуреакцию на 6 и восстановительную на 2:

Окисление: \[12Cl^- \rightarrow 6Cl_2 + 12e^-\]
Восстановление: \[12O \rightarrow 6O_2 + 24e^-\]

Теперь сложим полуреакции:

\[12Cl^- + 12O \rightarrow 6Cl_2 + 6O_2 + 12e^- + 24e^-\]

Уравняем оставшиеся атомы:

\[12KClO_3 \rightarrow 6KClO_4\]