Почему железный гвоздь разрушается со временем в растворе ZnCl2, несмотря на свою позицию в ряду напряжений, в то время

Железо и свинец – два различных металла, и их поведение в растворах зависит от их химической активности и реактивности. Давайте разберемся, почему железный гвоздь разрушается со временем в растворе ZnCl2, а свинцовые покрытия не подвержены разрушению в растворе H2SO4.

1. Реакция железа в растворе ZnCl2:
Когда железный гвоздь находится в растворе ZnCl2, происходит реакция между железом и ионами цинка, которая называется гальванической коррозией. Знак цинка в ряду напряжений ниже железа, что означает, что цинк активнее железа и способен вытеснить его из его соли. В процессе реакции цинк переходит в раствор в форме ионов Zn2+, а железо, наоборот, окисляется и разрушается, образуя ионы Fe2+.

2. Реакция свинца в растворе H2SO4:
Свинцовые покрытия не разрушаются в растворе H2SO4 благодаря защитной реакции, которая именуется пассивацией. Реакция происходит следующим образом: раствор H2SO4 сначала образует тонкую пленку из сульфата свинца (PbSO4) на поверхности свинца. Эта плёнка пассивирует металл и предотвращает дальнейшее окисление и разрушение свинца. Пленка PbSO4 является нерастворимой воде и обеспечивает защиту свинца.

Итак, основная причина разрушения железного гвоздя в растворе ZnCl2 заключается в том, что цинк активнее железа в ряду напряжений, что приводит к гальванической коррозии. С другой стороны, свинцовые покрытия устойчивы к разрушению в растворе H2SO4 благодаря образованию защитной пассивной пленки PbSO4. Вот почему разные металлы могут вести себя по-разному в различных растворах.