Почему можно считать, что изменение объема воздуха в данной работе происходит практически при постоянной температуре?

Изменение объема воздуха в данной работе можно считать практически при постоянной температуре по нескольким причинам:

1. Закон Бойля-Мариотта: Данный закон устанавливает, что при постоянной температуре объем газа изменяется обратно пропорционально его давлению. Из этого следует, что если увеличить давление на газ при постоянной температуре, то его объем уменьшится, и наоборот, если уменьшить давление, то объем газа увеличится. В данной работе описывается изменение объема при изменении давления на закрытую систему, что позволяет сделать вывод о почти постоянной температуре.

2. Закон Гей-Люссака: Согласно этому закону, при постоянном объеме газа его давление пропорционально абсолютной температуре. Это означает, что при повышении температуры давление газа также повышается, а при понижении температуры давление уменьшается. В данной работе не проводится нагревание или охлаждение системы, поэтому можно сделать вывод, что температура остается постоянной.

3. Идеальный газовый закон: Для идеального газа выполняется уравнение состояния PV = nRT, где P - давление газа, V - его объем, n - количество вещества газа, R - универсальная газовая постоянная, T - абсолютная температура газа. Если поменять объем и давление газа при постоянной температуре, то можно увидеть, что некоторые изменения будут компенсироваться друг другом, чтобы уравнение оставалось сбалансированным. Данное наблюдение свидетельствует о постоянной температуре в данной работе.

Таким образом, на основании законов газовых состояний можно сделать вывод, что изменение объема воздуха в данной работе происходит практически при постоянной температуре.