Під яким значенням сили струму проводився електроліз, якщо за 10 хвилин на катоді було виділено 0,54 грамів хрому?

Чтобы решить эту задачу, нам нужно использовать уравнение электролиза и найти силу тока. Уравнение электролиза выглядит следующим образом:

Масса вещества = Сила тока x Время x Эквивалентная масса

В данной задаче мы знаем, что за 10 минут (или 0,17 часа) на катоде было выделено 0,54 г хрома.

Шаг 1: Найдем эквивалентную массу хрома (формула Cr) из периодической таблицы. Эквивалентная масса - это масса вещества, осаждаемого или растворяющегося на электроде за 1 кулон электричества.

Из периодической таблицы мы видим, что атомная масса хрома равна примерно 52 г/моль. Чтобы найти эквивалентную массу, мы делим атомную массу на степень окисления хрома (в случае хрома это 3):

Эквивалентная масса хрома = 52 г/моль / 3 = 17,3 г/моль

Шаг 2: Подставим известные значения в уравнение электролиза и решим его относительно силы тока:

0,54 г = Сила тока x 0,17 ч x 17,3 г/моль

Шаг 3: Теперь решим уравнение относительно силы тока:

Сила тока = 0,54 г / (0,17 ч x 17,3 г/моль)

Сначала выполним расчет внутри скобок:

Сила тока = 0,54 г / 2,941 г

Теперь проведем деление:

Сила тока = 0,184 А (округлено до 3 знаков после запятой)

Итак, сила тока, при которой производился электролиз, составляет примерно 0,184 Ампера.

Надеюсь, это пошаговое решение помогло понять, как была получена ответ. Если у вас возникают дополнительные вопросы, не стесняйтесь задавать.