Первый уровень 1. Какое количество аммиака необходимо взять для получения 4,9 г бромида аммония? 2. Какова масса

Первый уровень:

1. Чтобы решить эту задачу, нужно воспользоваться уравнением реакции между бромидом аммония и аммиаком:

\[NH_3 + HBr \rightarrow NH_4Br\]

Согласно уравнению, на одну молекулу бромида аммония приходится одна молекула аммиака.

Для начала, посчитаем молярную массу бромида аммония (NH4Br):

Атом по массе: N = 14 г/моль, H = 1 г/моль, Br = 80 г/моль

Суммируя массы всех атомов в молекуле:

Масса бромида аммония = (14 г/моль * 1) + (1 г/моль * 4) + (80 г/моль * 1) = 14 + 4 + 80 = 98 г/моль

Теперь, найдем количество аммиака, используя массу бромида аммония:

Масса = моль * молярная масса

Количество молей аммиака = масса / молярная масса

Масса аммиака = 4,9 г
Молярная масса аммиака (NH3) = 17 г/моль

Количество молей аммиака = 4,9 г / 17 г/моль ≈ 0,29 моль

Таким образом, для получения 4,9 г бромида аммония потребуется примерно 0,29 моля аммиака.

2. Для решения этой задачи, нам необходимо использовать уравнение реакции между магнием и серной кислотой:

\[Mg + H_2SO_4 \rightarrow MgSO_4 + H_2\]

Согласно данному уравнению, на одну молекулу магния приходится одна молекула сульфата магния.

Сначала найдем массу сульфата магния, используя количество молей магния:

Количество молей магния = 0,1 моль

Молярная масса сульфата магния (MgSO4) = (24 г/моль * 1) + (32 г/моль * 1) + (16 г/моль * 4) = 24 + 32 + 64 = 120 г/моль

Масса сульфата магния = количество молей * молярная масса = 0,1 моль * 120 г/моль = 12 г

Таким образом, масса сульфата магния, полученная при взаимодействии 0,1 моль магния с разбавленной серной кислотой, составит 12 г.

Второй уровень:

1. Чтобы решить эту задачу, нужно знать концентрацию раствора гидроксида натрия и молярную массу соляной кислоты.

Предположим, что концентрация гидроксида натрия равна 10% (это означает, что в каждом 100 мл раствора содержится 10 г гидроксида натрия).

Для реакции нейтрализации соляной кислоты и гидроксида натрия, молярное соотношение равно 1:1. Это означает, что на одну молекулу соляной кислоты приходится одна молекула гидроксида натрия.

Теперь, найдем количество соляной кислоты, используя его объем:

Объем соляной кислоты = 8,96 л

Количество молей соляной кислоты = объем * концентрация = 8,96 л * 10% = 0,896 моль

Таким образом, для нейтрализации 8,96 л соляной кислоты потребуется примерно 0,896 моль гидроксида натрия.

2. Для реакции между хлороводородом и аммиаком используется следующее уравнение:

\[HCl + NH_3 \rightarrow NH_4Cl\]

Согласно этому уравнению, на одну молекулу хлороводорода приходится одна молекула хлорида аммония.

Найдем массу хлорида аммония, используя данные о массе хлороводорода и аммиака:

Масса хлороводорода = 8 г
Масса аммиака = 3 г

Найдем количество молей каждого из реагентов:

Количество молей хлороводорода = масса / молярная масса = 8 г / (1 г/моль) = 8 моль

Количество молей аммиака = масса / молярная масса = 3 г / (17 г/моль) ≈ 0,176 моль

Так как хлороводород и аммиак находятся в соотношении 1:1, то количество молей хлорида аммония будет равно 0,176 моль.

Теперь, найдем массу хлорида аммония, используя его количество молей и молярную массу:

Молярная масса хлорида аммония (NH4Cl) = (14 г/моль * 1) + (1 г/моль * 4) + (35,5 г/моль) = 14 + 4 + 35,5 = 53,5 г/моль

Масса хлорида аммония = количество молей * молярная масса = 0,176 моль * 53,5 г/моль ≈ 9,4 г

Таким образом, масса хлорида аммония, полученного при реакции 8 г хлороводорода с 3 г аммиака, составляет примерно 9,4 г.