Переформулированные вопросы: 1. При постоянной температуре T=const, при первом давлении p1=1,04 Мпа, втором давлении

Хорошо, давайте решим каждую задачу по очереди:

1. В этой задаче мы имеем постоянную температуру \(T\) и два значения давления \(p_1\) и \(p_2\) при заданном объеме \(V\). Нам нужно найти значение объема \(V_2\).

Начнем с уравнения состояния идеального газа:

\[PV = nRT\]

Где:

\(P\) - давление газа,
\(V\) - объем газа,
\(n\) - количество вещества (в молях),
\(R\) - универсальная газовая постоянная,
\(T\) - температура газа.

Так как у нас постоянная температура, то уравнение состояния можно переписать следующим образом:

\[P_1V_1 = P_2V_2\]

Теперь мы можем подставить известные значения \(p_1\), \(p_2\) и \(V\) и найти \(V_2\):

\[1.04 \times 10^6 \, \text{Па} \times 5 \, \text{л} = 10 \, \text{Па} \times V_2\]

Решая это уравнение, получим:

\[V_2 = \frac{1.04 \times 10^6 \, \text{Па} \times 5 \, \text{л}}{10 \, \text{Па}}\]

2. В этой задаче у нас постоянное давление \(p\) и два значения температуры \(T_1\) и \(T_2\) при заданном объеме \(V_1\). Нам нужно найти значение объема \(V_2\).

Снова используем уравнение состояния идеального газа:

\[PV = nRT\]

Так как у нас постоянное давление, уравнение можно записать так:

\[\frac{V_1}{T_1} = \frac{V_2}{T_2}\]

Теперь мы можем подставить известные значения \(V_1\), \(T_1\) и \(T_2\) и найти \(V_2\):

\[\frac{10 \, \text{л}}{323 \, \text{K}} = \frac{V_2}{273 \, \text{K}}\]

Решая это уравнение, получим:

\[V_2 = \frac{10 \, \text{л} \times 273 \, \text{K}}{323 \, \text{K}}\]

3. В этой задаче у нас постоянный объем \(V_{\text{const}}\) и два значения температуры \(t_1\) и \(t_2\) при заданном давлении \(p_1\). Нам нужно найти значение давления.

Снова используем уравнение состояния идеального газа:

\[PV = nRT\]

Так как у нас постоянный объем, уравнение можно записать так:

\[\frac{p_1}{t_1} = \frac{p_2}{t_2}\]

Теперь мы можем подставить известные значения \(t_1\), \(p_1\) и \(t_2\) и найти \(p_2\):

\[\frac{1.5 \times 10^5 \, \text{Па}}{12 \, \text{K}} = \frac{p_2}{42 \, \text{K}}\]

Решая это уравнение, получим:

\[p_2 = \frac{1.5 \times 10^5 \, \text{Па} \times 42 \, \text{K}}{12 \, \text{K}}\]

Таким образом, мы получили значения объема \(V_2\) и давления \(p_2\) для каждой задачи, используя уравнение состояния идеального газа и известные величины.