Определите, сколько граммов гидроксида алюминия может реагировать с раствором, содержащим 15,12 г азотной кислоты

Для решения данной задачи, мы должны использовать уравнение реакции между гидроксидом алюминия и азотной кислотой, а также установить их соотношение по молам. Затем, используя количество азотной кислоты в граммах, мы сможем определить, сколько граммов гидроксида алюминия может реагировать.

Уравнение реакции между гидроксидом алюминия и азотной кислотой выглядит следующим образом:

\[2Al(OH)_3 + 6HNO_3 \rightarrow 6H_2O + Al_2(NO_3)_6\]

Из этого уравнения видно, что каждые 2 моля гидроксида алюминия реагируют с 6 молями азотной кислоты.

Теперь проведем необходимые промежуточные вычисления:

1) Рассчитаем количество молей азотной кислоты:

\[\text{моля азотной кислоты} = \frac{\text{масса азотной кислоты}}{\text{молярная масса азотной кислоты}}\]

Молярная масса азотной кислоты (HNO3) равна 63.01 г/моль.

\[\text{моля азотной кислоты} = \frac{15.12}{63.01} \approx 0.2403 \text{ моль}\]

2) Рассчитаем количество молей гидроксида алюминия:

Так как соотношение между гидроксидом алюминия и азотной кислотой составляет 2:6, то моль гидроксида алюминия будет равно трети от моля азотной кислоты.

\[\text{моль гидроксида алюминия} = \frac{1}{3} \times 0.2403 \approx 0.0801 \text{ моль}\]

3) Рассчитаем массу гидроксида алюминия:

Определим молярную массу гидроксида алюминия (Al(OH)3), которая равна 78.0 г/моль.

\[\text{масса гидроксида алюминия} = \text{моль гидроксида алюминия} \times \text{молярная масса гидроксида алюминия}\]
\[\text{масса гидроксида алюминия} = 0.0801 \times 78.0 \approx 6.25 \text{ г}\]

Таким образом, 6.25 г гидроксида алюминия может реагировать с 15.12 г азотной кислоты при данной реакции.