Яка маса азоту потрібна для отримання 1 м3 амоніаку, якщо об ємна частка відносного виходу амоніаку у реакції азоту

Для решения данной задачи нам необходимо сначала определить молекулярные соотношения в реакции образования аммиака (NH₃) из азота (N₂) и водорода (H₂).

Из уравнения реакции:

N₂ + 3H₂ → 2NH₃

видно, что каждые 2 молекулы NH₃ образуются из 1 молекулы N₂. Следовательно, масса азота (N₂) будет равна массе аммиака (NH₃) в соотношении 1:2.

Теперь мы можем перейти к решению задачи. Пусть "х" - масса азота, которая требуется для получения 1 м³ аммиака.

Стандартное состояние газов - это 1 моль вещества при температуре 273 К и давлении 1 атмосфера. Молярный объем для всех газов в стандартных условиях равен 22,4 л/моль.

Масса аммиака (NH₃) в 1 м³ равна молярной массе аммиака, которая составляет примерно 17,031 г/моль, умноженная на объемный процент выхода аммиака (43% = 0,43).

Итак, объем аммиака, полученного из 1 м³ газа, будет равен:
1 м³ × 0,43 = 0,43 м³ аммиака.

Теперь, чтобы найти массу аммиака (NH₃), мы можем умножить объем аммиака на его молярную массу:
0,43 м³ × 17,031 г/моль = 7,32133 г

Так как массовое соотношение азота и аммиака составляет 1:2, масса азота (N₂) будет в два раза больше:
7,32133 г × 2 = 14,64266 г азота.

Ответ: масса азота, необходимая для получения 1 м³ аммиака, составляет примерно 14,64266 г.

Таким образом, ближайшим вариантом ответа будет Г. 2,098 кг.