Сколько серной кислоты в 1м объеме требуется для нейтрализации 20 г гидроксида

Question

Химия: Сколько серной кислоты в 1м объеме требуется для нейтрализации 20 г гидроксида калия?

Роман · Accepted Answer

Для решения данной задачи нам понадобится знание молярных масс веществ. Молярная масса гидроксида калия (KOH) равна 56,1 г/моль, а молярная масса серной кислоты (H2SO4) составляет 98,1 г/моль.

Первым шагом найдем количество молей гидроксида калия. Для этого разделим массу гидроксида калия (20 г) на его молярную массу (56,1 г/моль):

\[ \text{Количество молей KOH} = \frac{20 \text{ г}}{56,1 \text{ г/моль}} = 0,356 \text{ моль} \]

Так как реакция нейтрализации происходит по следующему уравнению:

\[ \text{H2SO4} + \text{KOH} \rightarrow \text{K2SO4} + \text{H2O} \]

Мы видим, что на одну молекулу серной кислоты требуется две молекулы гидроксида калия для ее нейтрализации. То есть, на одну моль гидроксида калия требуется половина моль серной кислоты.

Теперь, чтобы найти количество молей серной кислоты, умножим количество молей гидроксида калия на половину:

\[ \text{Количество молей H2SO4} = 0,356 \text{ моль} \times \frac{1}{2} = 0,178 \text{ моль} \]

Наконец, чтобы найти массу серной кислоты, умножим количество молей на ее молярную массу:

\[ \text{Масса H2SO4} = 0,178 \text{ моль} \times 98,1 \text{ г/моль} = 17,6 \text{ г} \]

Таким образом, для нейтрализации 20 г гидроксида калия требуется примерно 17,6 г серной кислоты.

Сколько серной кислоты в 1м объеме требуется для нейтрализации 20 г гидроксида калия?

Роман

О проекте

Предметы

Задать вопрос

Привет!