Определите массу осадка гидроксида железа(III), образующегося при реакции раствора нитрата железа(III) с раствором

Чтобы решить данную задачу, мы должны использовать стехиометрические соотношения между реагентами и продуктами реакции. Давайте разберемся пошагово.

1. Начнем с записи уравнения реакции: \(Fe(NO_3)_3 + 3NaOH \rightarrow Fe(OH)_3 + 3NaNO_3\)

2. Поскольку у нас даны мольные количества гидроксида натрия, давайте сначала определим количество вещества гидроксида натрия. У нас есть 0.36 моль гидроксида натрия.

3. В данной реакции одна моль железного(III) нитрата соединяется с тремя молями гидроксида натрия, чтобы образовать одну моль гидроксида железа(III). Следовательно, у нас также должно быть 0.36 моль гидроксида железа(III).

4. Теперь найдем молекулярную массу гидроксида железа(III), обозначенного как \(Fe(OH)_3\). Молекулярная масса железа равна 56 г/моль, а молекулярная масса гидроксида равна 17 г/моль (1 моль гидроксида натрия содержит 1 моль гидроксида). Таким образом, молекулярная масса гидроксида железа(III) равна 106 г/моль.

5. Далее, чтобы определить массу гидроксида железа(III), умножим количество молей гидроксида железа(III) на его молекулярную массу. В нашем случае, 0.36 моль умножим на 106 г/моль:

\[m(Fe(OH)_3) = 0.36 \times 106 \approx 38.16\] г

6. Округлим результат до сотых:

\[m(Fe(OH)_3) \approx 38.16\] г

Итак, масса осадка гидроксида железа(III), образующегося при реакции, составляет около 38.16 г.