Определите массу осадка гидроксида железа(III), образующегося при реакции раствора нитрата железа(III) с раствором

Определите массу осадка гидроксида железа(III), образующегося при реакции раствора нитрата железа(III) с раствором, содержащим 0,36 моль гидроксида натрия. (Округлите относительные атомные массы до целых чисел. Округлите вычисления и ответ до сотых.). ответ: m(Fe(OH)3
Звездный_Лис

Звездный_Лис

Чтобы решить данную задачу, мы должны использовать стехиометрические соотношения между реагентами и продуктами реакции. Давайте разберемся пошагово.

1. Начнем с записи уравнения реакции: Fe(NO3)3+3NaOHFe(OH)3+3NaNO3

2. Поскольку у нас даны мольные количества гидроксида натрия, давайте сначала определим количество вещества гидроксида натрия. У нас есть 0.36 моль гидроксида натрия.

3. В данной реакции одна моль железного(III) нитрата соединяется с тремя молями гидроксида натрия, чтобы образовать одну моль гидроксида железа(III). Следовательно, у нас также должно быть 0.36 моль гидроксида железа(III).

4. Теперь найдем молекулярную массу гидроксида железа(III), обозначенного как Fe(OH)3. Молекулярная масса железа равна 56 г/моль, а молекулярная масса гидроксида равна 17 г/моль (1 моль гидроксида натрия содержит 1 моль гидроксида). Таким образом, молекулярная масса гидроксида железа(III) равна 106 г/моль.

5. Далее, чтобы определить массу гидроксида железа(III), умножим количество молей гидроксида железа(III) на его молекулярную массу. В нашем случае, 0.36 моль умножим на 106 г/моль:

m(Fe(OH)3)=0.36×10638.16 г

6. Округлим результат до сотых:

m(Fe(OH)3)38.16 г

Итак, масса осадка гидроксида железа(III), образующегося при реакции, составляет около 38.16 г.
Знаешь ответ?
Задать вопрос
Привет!
hello