Определите массу алкана, полученного в результате восстановления бутена, если масса алкена увеличилась на определенное

Чтобы решить эту задачу, нам потребуется знание молекулярных масс бутена и алкана, а также умение использовать понятие стехиометрии в химии.

1. Сначала нам нужно узнать, сколько граммов бутена было использовано в реакции. Допустим, масса бутена, используемого в реакции, равна X граммов.

2. Теперь нам нужно понять, какая масса алкена была получена в результате реакции. Здесь мы предполагаем, что бутен претерпел полное гидрирование и стал алканом.

3. Для определения массы алкана, полученного в результате восстановления бутена, нужно знать stochiometry of the reaction – соотношение между массами реагентов и продуктов в балансированном уравнении реакции.

4. Поскольку мы не указано балансированное уравнение реакции, предположим, что уравнение реакции выглядит следующим образом:

C4H8 + 2H2 → C8H18

Из этого уравнения видно, что на одну молекулу бутена (C4H8) условно приходится две молекулы водорода (H2) для полного гидрирования.

5. Поскольку атомные массы углерода (С) и водорода (Н) равны соответственно 12.01 г/моль и 1.01 г/моль, для рассчета массы алкана нужно учесть массу углерода и водорода, входящих в его состав.

Молекулярная масса бутена (С4Н8) равна

(4 * 12.01) + (8 * 1.01) = 56.16 г/моль.

Молекулярная масса алкана (С8H18) равна

(8 * 12.01) + (18 * 1.01) = 114.23 г/моль.

6. Теперь, используя пропорцию на основе стехиометрии реакции, можно найти массу алкана. Поскольку каждая молекула бутена дает одну молекулу алкана, отношение между массами алкена и алкана равно 1:1.

Поэтому масса алкана, полученного из X граммов бутена, будет такой же, как и масса бутена, то есть X граммов.

Таким образом, масса алкана, полученного в результате восстановления бутена, равна массе бутена, используемого в реакции.