Какова может быть масса едкого натра, получаемого при реакции соды с известковым молоком, полученным из

Чтобы решить эту задачу, нам нужно сначала определить массу известкового молока, которое мы можем получить из исходного количества известняка, а затем использовать это для вычисления массы едкого натра, образующегося при реакции с содой.

Шаг 1: Вычисление массы известкового молока
Из условия задачи мы знаем, что исходный известняк содержит 80% карбоната кальция. Это означает, что из 5 кг известняка, содержится 80% × 5 кг = 4 кг карбоната кальция. Оставшиеся 20% массы известняка составляют другие минералы и примеси.

Шаг 2: Расчет молярной массы карбоната кальция
Карбонат кальция, CaCO3, имеет молярную массу 100,09 г/моль. Это означает, что в 1 моле карбоната кальция содержится 100,09 г.

Шаг 3: Вычисление количества молей карбоната кальция в известковом молоке
Чтобы найти количество молей карбоната кальция в 4 кг известкового молока, нам нужно разделить массу на молярную массу:
\[
\text{Моли карбоната кальция} = \frac{\text{Масса}}{\text{Молярная масса карбоната кальция}} = \frac{4000\, \text{г}}{100,09\, \text{г/моль}} = 39,97\, \text{моль} \approx 40\, \text{моль}
\]

Шаг 4: Расчет массы едкого натра
Масса едкого натра, NaOH, получаемого при реакции с молью карбоната кальция, равна мольной массе едкого натра. Молярная масса едкого натра NaOH = 39,997 г/моль.

Таким образом, масса едкого натра, получаемого при реакции с 40 молями карбоната кальция, составит:
\[
\text{Масса едкого натра} = 40 \times \text{Молярная масса едкого натра} = 40 \times 39,997\, \text{г/моль} = 1599,88\, \text{г} \approx 1600\, \text{г}
\]

Итак, масса едкого натра, получаемого при реакции соды с известковым молоком, полученным из 5 кг известняка, составляет около 1600 граммов.