Образуется ли осадок фе(оh)3, если к 1л раствора fecl3 концентрацией 0,006н добавить 0,125л раствора koh концентрацией

Чтобы определить, образуется ли осадок Fe(OH)3 при смешивании растворов FeCl3 и KOH, нужно рассмотреть реакцию между соединениями.

Сначала составим уравнение реакции:

FeCl3 + 3KOH -> Fe(OH)3 + 3KCl

Коэффициенты перед веществами в уравнении обозначают их соотношение в реакции.

Исходя из уравнения, видно, что для образования осадка Fe(OH)3 необходимо, чтобы количество гидроксида калия (KOH) было достаточным, чтобы прекратить растворение всех ионов железа (Fe3+), образующихся при растворении FeCl3.

Так как реакция происходит в водном растворе, необходимо учесть объемы растворов.

Объем раствора FeCl3 составляет 1 литр, а его концентрация равна 0,006 N.

Объем раствора KOH составляет 0,125 литра, а его концентрация равна 0,0001 M.

Для нахождения количества веществ в растворе (моль), используем формулу:

Количество вещества (моль) = концентрация (моль/л) * объем (л)

Таким образом, количество молей FeCl3 будет равно:

0,006 N * 1 л = 0,006 моль

и количество молей KOH будет равно:

0,0001 M * 0,125 л = 0,0000125 моль

Согласно уравнению реакции, для прекращения растворения всех ионов железа, требуется соотношение между ионами Fe3+ и OH-. Из уравнения видно, что требуется 3 моля гидроксида калия для каждой моли ферри-иона (Fe3+).

Поскольку количество молей KOH (0,0000125 моль) меньше, чем требуемое количество для прекращения растворения ферри-ионов (0,006 моль * 3 = 0,018 моль), то осадок Fe(OH)3 образовываться не будет.

Таким образом, в данной реакции не образуется осадок Fe(OH)3.