Идентифицируйте электролиты из списка химических соединений, указав тип химической связи: твердый NaCl, растворимый NaOH, газообразный O2, H2SO4, CH3COOH, C6H12O6, газообразный СО2.
Zolotoy_Korol
Для идентификации электролитов из данного списка химических соединений, нам необходимо рассмотреть их тип химической связи и способность диссоциации в растворах. Различают три типа химической связи: ионную, ковалентную и металлическую.
1. Твердый NaCl - эта соединение является ионным ионным, так как образовано соединением между металлическим натрием и неметаллическим хлором. В твердом состоянии электролитические связи в NaCl не могут быть нарушены, поэтому оно не будет проявлять свойства электролита.
2. Растворимый NaOH - также является ионным соединением. В водном растворе NaOH ионизируется на ионы натрия (Na+) и ионы гидроксида (OH-), поэтому раствор NaOH будет проявлять электролитические свойства.
3. Газообразный O2 - кислород (O2) - это молекулярное соединение, образованное ковалентной связью. Он не диссоциирует в растворе и не проявляет свойства электролита.
4. H2SO4 - серная кислота (H2SO4) также является ионным соединением. В водном растворе она диссоциирует на ионы водорода (H+) и сульфатные ионы (SO4^2-), поэтому раствор H2SO4 будет являться электролитом.
5. CH3COOH - уксусная кислота (CH3COOH) является органическим кислотным соединением с ковалентными связями. В водном растворе она частично диссоциирует, образуя ионы водорода (H+) и ацетатные ионы (CH3COO-), поэтому раствор CH3COOH является слабым электролитом.
6. C6H12O6 - глюкоза (C6H12O6) также является органическим соединением с ковалентными связями. Она не диссоциирует в растворах и не проявляет свойства электролита.
Таким образом, идентифицированными электролитами из данного списка являются NaOH, H2SO4 и CH3COOH. NaOH является сильным электролитом, H2SO4 - сильной кислотой, а CH3COOH - слабой кислотой. O2, NaCl и C6H12O6 не являются электролитами.
1. Твердый NaCl - эта соединение является ионным ионным, так как образовано соединением между металлическим натрием и неметаллическим хлором. В твердом состоянии электролитические связи в NaCl не могут быть нарушены, поэтому оно не будет проявлять свойства электролита.
2. Растворимый NaOH - также является ионным соединением. В водном растворе NaOH ионизируется на ионы натрия (Na+) и ионы гидроксида (OH-), поэтому раствор NaOH будет проявлять электролитические свойства.
3. Газообразный O2 - кислород (O2) - это молекулярное соединение, образованное ковалентной связью. Он не диссоциирует в растворе и не проявляет свойства электролита.
4. H2SO4 - серная кислота (H2SO4) также является ионным соединением. В водном растворе она диссоциирует на ионы водорода (H+) и сульфатные ионы (SO4^2-), поэтому раствор H2SO4 будет являться электролитом.
5. CH3COOH - уксусная кислота (CH3COOH) является органическим кислотным соединением с ковалентными связями. В водном растворе она частично диссоциирует, образуя ионы водорода (H+) и ацетатные ионы (CH3COO-), поэтому раствор CH3COOH является слабым электролитом.
6. C6H12O6 - глюкоза (C6H12O6) также является органическим соединением с ковалентными связями. Она не диссоциирует в растворах и не проявляет свойства электролита.
Таким образом, идентифицированными электролитами из данного списка являются NaOH, H2SO4 и CH3COOH. NaOH является сильным электролитом, H2SO4 - сильной кислотой, а CH3COOH - слабой кислотой. O2, NaCl и C6H12O6 не являются электролитами.
Знаешь ответ?