Какова растворимость хромата серебра: а) при отсутствии ионной силы; в) в растворе нитрата калия концентрацией 0.010

Растворимость хромата серебра зависит от наличия ионной силы в растворе. Давайте начнем с рассмотрения случая, когда в растворе отсутствует ионная сила.

а) При отсутствии ионной силы, хромат серебра будет слабо растворимым и образует нерастворимый осадок. В данном случае, уравнение реакции будет выглядеть следующим образом:

\[Ag_2CrO_4 \downarrow \]

где \(\downarrow\) означает, что осадок образуется. Таким образом, можно сказать, что растворимость хромата серебра при отсутствии ионной силы в растворе очень низкая.

Теперь перейдем к растворимости хромата серебра в растворе нитрата калия концентрацией 0.010 М.

б) Для определения растворимости хромата серебра в данном случае, мы должны учесть ионную силу, создаваемую ионами нитрата калия в растворе. Используя таблицу растворимости солей, мы можем увидеть, что хромат серебра является слабо растворимым веществом с солюбильностью, составляющей 1.3 * 10^(-4) М.

Теперь давайте рассмотрим пошагово, как мы можем определить растворимость хромата серебра в данном случае:

1. Напишем химическое уравнение реакции между хроматом серебра (Ag2CrO4) и нитратом калия (KNO3):

\[Ag2CrO4 (s) + 2KNO3 (aq) \rightarrow 2AgNO3 (aq) + K2CrO4 (aq)\]

2. Из уравнения видно, что при взаимодействии хромата серебра с нитратом калия образуются растворимые соли: азотнокислый серебро (AgNO3) и хромат калия (K2CrO4).

3. Теперь мы знаем, что 1 моль хромата серебра соответствует 2 молям азотнокислого серебра и 1 молю хромата калия. Таким образом, растворимость хромата серебра будет определяться наименьшим количеством растворимой соли, которая образуется в данной реакции.

4. Рассчитаем концентрацию нитрата калия. У нас есть 0.010 М раствор нитрата калия, поэтому концентрация ионов K+ и NO3- будет той же, что и концентрация нитрата калия (0.010 М).

5. Теперь используем принцип растворимости, чтобы определить концентрацию ионов CrO4^2-. Так как 1 моль хромата серебра соответствует 1 молю хромата калия, мы можем сказать, что концентрация ионов CrO4^2- в растворе также составляет 0.010 M.

6. Из таблицы растворимости солей мы можем найти, что растворимость хромата калия составляет 0.010 М.

7. Теперь мы знаем, что хромат калия образуется с участием ионов CrO4^2-, а хромат серебра с хроматом калия образует нерастворимый осадок. Таким образом, растворимость хромата серебра в данном случае также будет составлять 0.010 М.

Таким образом, при наличии нитрата калия концентрацией 0.010 М, растворимость хромата серебра будет составлять 0.010 М.