Необходимо определить объем выделившегося углекислого газа (н. у.), если образовалось 10,1 г нитрата калия. Ответ

Чтобы решить данную задачу, мы должны использовать знание о реакции, произошедшей между нитратом калия и уксусной кислотой. Эта реакция приводит к образованию нитрата углекислого газа (CO2), воды (H2O) и уксусной кислоты (CH3COOH).

Сначала, нам нужно выразить химическое уравнение для данной реакции:

\[\ce{KNO3 + CH3COOH -> CO2 + H2O + CH3COOK}\]

Теперь, определим мольную массу нитрата калия (KNO3):
Молярная масса K = 39,1 г/моль
Молярная масса N = 14,0 г/моль
Молярная масса O = 16,0 г/моль

Молярная масса KNO3 = (39,1 г/моль) + (14,0 г/моль) + 3*(16,0 г/моль) = 101,1 г/моль

Теперь, нам нужно выразить мольную массу углекислого газа (CO2):
Молярная масса C = 12,0 г/моль
Молярная масса O = 16,0 г/моль

Молярная масса CO2 = 12,0 г/моль + 2*(16,0 г/моль) = 44,0 г/моль

Теперь, мы можем использовать данные из условия задачи для расчета количества молей нитрата калия и углекислого газа. Мы знаем, что масса образовавшегося нитрата калия равна 10,1 г.

Количество молей KNO3 = масса / молярная масса = 10,1 г / 101,1 г/моль = 0,1 моль

Согласно уравнению реакции, каждый моль нитрата калия приводит к образованию одного моля углекислого газа. Поэтому, количество молей CO2 равно 0,1 моль.

Наконец, мы можем найти объем выделившегося углекислого газа, используя идеальный газовый закон и условия нормальных условий температуры и давления (0°C и 1 атм):

V = n * Vm

где V - объем, n - количество молей газа, Vm - молярный объем.

Молярный объем идеального газа под нормальными условиями равен 22,4 л/моль.

V(CO2) = 0,1 моль * 22,4 л/моль = 2,24 л

Таким образом, объем выделившегося углекислого газа равен 2,24 л (с точностью до второго знака после запятой).