Найти отношение p2/p1, где p1 - исходное давление, и p2 - давление после увеличения длины свободного пробега в 3 раза при постоянной температуре одной моли кислорода (m=32 г/моль) в сосуде.

Snezhok
Для решения данной задачи мы можем использовать закон Бойля-Мариотта, который устанавливает зависимость между объёмом газа и его давлением при постоянной температуре. Закон Бойля-Мариотта формулируется следующим образом:
где и - давления исходного и изменённого состояний газа соответственно, и - объёмы соответствующих состояний.
Изначально в задаче у нас имеется информация о молярной массе кислорода ( ) и количестве вещества кислорода ( ). Мы можем использовать уравнение состояния идеального газа, чтобы связать количество вещества ( ), объём ( ), давление ( ) и температуру ( ):
Где:
- универсальная газовая постоянная ( )
- температура в Кельвинах
Рассчитаем начальный объем газа при исходном давлении :
Затем мы должны рассчитать объем газа для новой ситуации, когда длина свободного пробега увеличивается в 3 раза. Так как количество вещества и температура не меняются, закон Бойля-Мариотта становится:
Теперь мы можем найти отношение :
Таким образом, отношение равно 3.
После всех математических выкладок и логических рассуждений мы получаем ответ: отношение равно 3.
где
Изначально в задаче у нас имеется информация о молярной массе кислорода (
Где:
Рассчитаем начальный объем газа
Затем мы должны рассчитать объем газа
Теперь мы можем найти отношение
Таким образом, отношение
После всех математических выкладок и логических рассуждений мы получаем ответ: отношение
Знаешь ответ?