Найдите массу получившейся соли, если в раствор с добавленным карбонатом натрия было 49 г серной кислоты

Хорошо, давайте решим предложенную задачу.

Сначала давайте определим химическую реакцию между серной кислотой (H2SO4) и карбонатом натрия (Na2CO3). Эта реакция приводит к образованию соли натрия (Na2SO4), углекислого газа (CO2) и воды (H2O).

Реакция будет выглядеть следующим образом:

H2SO4 + Na2CO3 → Na2SO4 + CO2 + H2O

Теперь давайте запишем уравнение реакции и посмотрим на соотношение между реагентами и продуктами:

1 моль H2SO4 + 1 моль Na2CO3 → 1 моль Na2SO4 + 1 моль CO2 + 1 моль H2O

Из уравнения видно, что 1 моль H2SO4 соответствует 1 моль Na2SO4. Нам дано, что в растворе было 49 г серной кислоты.

Чтобы найти массу получившейся соли (Na2SO4), нужно рассчитать мольную массу Na2SO4. Молярная масса элемента рассчитывается путем сложения масс атомов, из которых он состоит. Если мы посмотрим таблицу молекулярных масс элементов, то увидим, что масса натрия (Na) составляет 23 г/моль, а масса серы (S) - 32 г/моль, а массы кислорода (O) - 16 г/моль.

Теперь можем рассчитать молярную массу Na2SO4:

Масса Na2SO4 = (2 x Масса Na) + Масса S + (4 x Масса O)
= (2 x 23 г/моль) + 32 г/моль + (4 x 16 г/моль)
= 46 г/моль + 32 г/моль + 64 г/моль
= 142 г/моль

Теперь мы знаем, что 1 моль H2SO4 соответствует 1 моль Na2SO4, а масса Na2SO4 составляет 142 г/моль. Чтобы найти массу Na2SO4, нужно установить пропорцию:

1 моль H2SO4 --> 142 г Na2SO4
x моль H2SO4 --> 49 г Na2SO4

x = (49 г Na2SO4) / (142 г/моль)
x ≈ 0.345 моль

Теперь, чтобы найти массу Na2SO4, мы можем использовать соотношение массы к молю:

Масса Na2SO4 = x моль Na2SO4 * (142 г/моль)
= 0.345 моль * (142 г/моль)
≈ 49 г

Таким образом, масса получившейся соли Na2SO4 составляет приблизительно 49 г.