Наполните две пробирки по 3-4 капли раствора калиевого бихромата K2Cr2O7, добавьте в одну из пробирок 2-3 капли

Выполнение данной задачи поможет нам лучше понять химические реакции, происходящие с калиевым бихроматом и его продуктами взаимодействия с различными реагентами.

Начнем с того, что добавим в первую пробирку 2-3 капли разбавленной серной кислоты H2SO4. Кислота будет реагировать с калиевым бихроматом K2Cr2O7, приводя к окислительно-восстановительной реакции:

\(K2Cr2O7 + H2SO4 \rightarrow K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O\)

Калий бихромат превращается в серную кислоту и сернокислый хром. Вторая пробирка останется без изменений.

Затем добавим в обе пробирки нитрит натрия NaNO2. Он будет взаимодействовать с калийным бихроматом и хроматом, приводя к дальнейшим реакциям:

В первой пробирке:

\(K2Cr2O7 + 3NaNO2 + H2SO4 \rightarrow K2SO4 + Cr2(SO4)3 + 3NaHSO4 + 2NO\)

Вторая пробирка:

\(K2CrO4 + 2NaNO2 + H2SO4 \rightarrow K2SO4 + Cr2(SO4)3 + 2NaHSO4 + 2NO\)

В обоих случаях нитрит натрия приводит к окислению хрома до Cr(III) и образованию окислителя NO. Окрашенные соединения Cr2(SO4)3 и Cr2(SO4)3 обозначают изменение цвета в пробирках.

Вместе с этим, катионы Na+ и анионы SO4^2- не изменяют своего состояния и эти соединения остаются в растворе после проведенных реакций.

Итак, после добавления нитрита натрия калийный бихромат превращается в соединения хрома (III), а хромат взаимодействует с нитритом натрия по схеме Cro42- + NO2- → [Cr(OH)6]3- + NO3-. Если требуется, можно подобрать коэффициенты для уравнений реакций, чтобы обеспечить полную сбалансированность каждой реакции.