Сколько кислорода было использовано для полного сгорания 60 литров сероводорода? Какой объем сероводорода сгорел?

Для решения данной задачи по химии, мы сначала должны определить стехиометрический коэффициент перед кислородом в уравнении реакции. В данном случае, перед кислородом стоит число 3. Это означает, что на каждые 3 молекулы кислорода происходит реакция с 2 молекулами сероводорода.

Итак, у нас есть 60 литров сероводорода, и нам нужно узнать, сколько кислорода было использовано для его полного сгорания.

1. Сначала мы должны выразить количество сероводорода в молях. Для этого нам необходимо знать его молярную массу. Молярная масса сероводорода (H2S) равна 2 г/моль за атом водорода и 32 г/моль за атом серы. Общая молярная масса H2S равна 2 * 2 г/моль + 32 г/моль = 34 г/моль.

Делим массу сероводорода на его молярную массу, чтобы найти количество молей сероводорода:
$$60\text{l}\times \left(\frac{34\text{г/моль}}{1\text{l}}\right)=2040\text{г}÷34\text{г/моль}=60\text{моль}$$

2. Теперь, согласно уравнению реакции, на каждые 2 молекулы сероводорода требуется 3 молекулы кислорода. Это означает, что количество кислорода в молях должно быть в 1,5 раза больше, чем количество сероводорода.

Умножаем количество молей сероводорода на 3/2, чтобы найти количество молей кислорода:
$$60\text{моль}\times \left(\frac{3}{2}\right)=90\text{моль}$$

3. Теперь мы можем выразить количество кислорода в литрах. Для этого нам необходимо знать его молярный объем при нормальных условиях (0 градусов Цельсия, 1 атмосферное давление), который составляет 22,4 литра/моль.

Поделим количество молей кислорода на его молярный объем:
$$90\text{моль}\times \left(\frac{22,4\text{л}}{\text{моль}}\right)=2016\text{л}$$

Таким образом, для полного сгорания 60 литров сероводорода было использовано 90 молей кислорода. Объем сероводорода, сгоревшего при этом, составляет также 60 литров.