Напишите электронные конфигурации атомов элементов с порядковыми номерами 11, 17, 7 и 2. Сколько электронов с непарными

Конечно, давайте начнем с написания электронных конфигураций для каждого из атомов.

1. Атом с порядковым номером 11: для определения электронной конфигурации этого атома нам нужно знать его полную конфигурацию. Номер атома 11 соответствует атому натрия (Na). Электронная конфигурация натрия будет 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹. Теперь перейдем к второй части вопроса и определим, сколько электронов с непарными спинами находится в атоме натрия. В данном случае имеется 1 электрон в подуровне 3s, и его спин будет непарным.

2. Атом с порядковым номером 17: данный атом соответствует атому хлора (Cl). Его электронная конфигурация будет 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵. Затем, чтобы найти количество электронов с непарными спинами в атоме хлора, нам нужно обратить внимание на последнюю заполненную оболочку, а именно 3p. В этом подуровне имеется 5 электронов, и 3 из них будут иметь непарные спины.

3. Атом с порядковым номером 7: данный атом соответствует атому азота (N). Его электронная конфигурация будет 1s² 2s² 2p³. Согласно данной конфигурации, у нас есть 3 электрона с непарными спинами, все они находятся в подуровне 2p.

4. Атом с порядковым номером 2: в данном случае номер 2 соответствует гелию (He). Его электронная конфигурация будет 1s². Заметьте, что у гелия нет электронов с непарными спинами, поскольку его единственная оболочка, 1s, заполнена парами электронов с противоположными спинами.

Таким образом, электронные конфигурации и количество электронов с непарными спинами в атомах элементов с порядковыми номерами 11, 17, 7 и 2 представлены следующим образом:

- Атом натрия (Na): электронная конфигурация - 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹, 1 электрон с непарным спином.
- Атом хлора (Cl): электронная конфигурация - 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵, 3 электрона с непарными спинами.
- Атом азота (N): электронная конфигурация - 1s² 2s² 2p³, 3 электрона с непарными спинами.
- Атом гелия (He): электронная конфигурация - 1s², нет электронов с непарными спинами.

Надеюсь, это объяснение понятно и информативно для вас!