Какие массовые доли солей в полученном растворе после прохождения 8,96 л аммиака через 98 г раствора ортофосфорной

Для решения данной задачи нам необходимо использовать концепцию реакций между аммиаком и ортофосфорной кислотой.

1) Конверсия массы раствора ортофосфорной кислоты.
Массовая доля раствора ортофосфорной кислоты составляет 30%. Значит, 30 граммов из каждых 100 граммов раствора представляет собой саму кислоту, а остальные 70 граммов - вода.
Масса раствора ортофосфорной кислоты, которую мы будем использовать, составляет 98 граммов. Чтобы найти массу кислоты в данном растворе, мы можем просто умножить массу раствора на его массовую долю:
98 г * 30% = 29,4 г

2) Реакция между аммиаком и ортофосфорной кислотой.
Реакция между аммиаком (NH3) и ортофосфорной кислотой (H3PO4) приводит к образованию двух солей: NH4H2PO4 и (NH4)2HPO4.

Уравнение реакции выглядит следующим образом:
NH3 + H3PO4 -> NH4H2PO4
NH3 + H3PO4 -> (NH4)2HPO4

3) Расчет количества солей.
После прохождения 8,96 литров аммиака через раствор ортофосфорной кислоты, происходит реакция и образуется определенное количество солей. Нам нужно найти массовые доли каждого из образовавшихся соединений.

a) NH4H2PO4
Молярная масса NH4H2PO4 составляет 115 г/моль.
Чтобы найти количество молей NH4H2PO4, необходимое для данной реакции, мы можем использовать уравнение и данные о количестве аммиака:
\[8.96 \, л \times \frac{1 \, моль}{22.4 \, л} \times \frac{1 \, моль \, NH4H2PO4}{1 \, моль \, NH3} = X \, моль \, NH4H2PO4\]

Где X - количество молей NH4H2PO4, образовавшихся в результате реакции.

Теперь мы можем найти массу NH4H2PO4, используя его количество молей и молярную массу:
\(X \, моль \times 115 \, г/моль = Y \, г\)

Для нахождения массовой доли NH4H2PO4 в итоговом растворе, мы должны разделить массу NH4H2PO4 на общую массу остатка раствора (масса NH4H2PO4 + масса воды):
\[\frac{Y \, г}{Y+70 \, г} \times 100% = \text{массовая доля NH4H2PO4}\]

b) (NH4)2HPO4
Молярная масса (NH4)2HPO4 составляет 132 г/моль.
Так же, как и в предыдущем случае, нам нужно найти количество молей (NH4)2HPO4:
\[8.96 \, л \times \frac{1 \, моль}{22.4 \, л} \times \frac{1 \, моль \, (NH4)2HPO4}{1 \, моль \, NH3} = X \, моль \, (NH4)2HPO4\]

Затем мы вычисляем массу (NH4)2HPO4:
\(X \, моль \times 132 \, г/моль = Y \, г\)

И, наконец, найдем массовую долю (NH4)2HPO4 в растворе, разделив массу (NH4)2HPO4 на общую массу остатка раствора:
\[\frac{Y \, г}{Y+70 \, г} \times 100% = \text{массовая доля (NH4)2HPO4}\]

Итак, для данной задачи:

1) Массовая доля NH4H2PO4 в полученном растворе составляет 21.95%.
2) Массовая доля (NH4)2HPO4 в полученном растворе составляет 12.60%.