На якому значенні становить розмір ідеального газу, якщо його кількість речовин складає 1 моль при нормальних умовах?

Розмір ідеального газу визначається кількістю речовин, яка складає 1 моль при нормальних умовах. За ідеальних умов температура становить 273,15 К (або 0 °C), а тиск - 1 атмосфера (або 101325 Па).
Щоб визначити розмір ідеального газу, можемо скористатися загальним газовим законом, відомим як Закон Авогадро:
\[V = n \cdot V_m\]

де:
V - розмір газу;
n - кількість речовин в молекулах (у даному випадку 1 моль);
\(V_m\) - молярний об"єм газу.

Молярний об"єм газу залежить від тиску та температури і може бути обчислений за допомогою рівняння Гая-Люссака:
\[V_m = \frac{V_{\text{станд}} \cdot T_{\text{станд}}}{P_{\text{станд}}}\]

де:
\(V_{\text{станд}}\) - об"єм газу при стандартних умовах, тобто коли тиск дорівнює 1 атмосфері, а температура - 273,15 К;
\(T_{\text{станд}}\) - температура у Кельвінах при стандартних умовах;
\(P_{\text{станд}}\) - тиск при стандартних умовах.

Заміняючи відповідні значення в рівняння, отримуємо:
\[V = n \cdot \left( \frac{V_{\text{станд}} \cdot T_{\text{станд}}}{P_{\text{станд}}} \right)\]
\[V = 1 \cdot \left( \frac{V_{\text{станд}} \cdot T_{\text{станд}}}{P_{\text{станд}}} \right)\]

Якщо підставити значення тиску (P_{\text{станд}} = 1 атм) та температури (T_{\text{станд}} = 273,15 К) при стандартних умовах відповідно, то отримаємо:
\[V = 1 \cdot \left( \frac{V_{\text{станд}} \cdot 273,15}{1} \right)\]

Таким чином, розмір ідеального газу за умови наявності 1 моля речовини при нормальних умовах становить \(273,15 \cdot V_{\text{станд}}\) одиниць.