На р – v графике представлен цикл, выполненный двухатомным идеальным газом. Изменение внутренней энергии

Для решения данной задачи, нам необходимо учесть, что внутренняя энергия газа является функцией только от его температуры. Также нам дано изменение внутренней энергии, равное \(\Delta = 10 \, \text{кДж}\).

Для определения работы, выполненной в цикле, мы можем использовать первый закон термодинамики, который утверждает, что изменение внутренней энергии газа равно сумме работы, выполненной над газом и тепла, подведенного к газу:

\(\Delta U = Q + W\)

Где:
\(\Delta U\) - изменение внутренней энергии газа,
\(Q\) - тепло,
\(W\) - работа.

Так как цикл является замкнутым процессом, изменение внутренней энергии газа равно нулю (\(\Delta U = 0\)), поскольку газ возвращается в исходное состояние.

Таким образом, уравнение принимает вид:

\(0 = Q + W\)

Из данного уравнения мы можем сделать вывод, что работа, выполненная в цикле, равна противоположности тепла, введенного в цикл, так как изменение внутренней энергии газа равно нулю.

\(W = -Q\)

Теперь, чтобы найти КПД данного цикла, мы можем использовать следующую формулу:

\(\text{КПД} = \frac{\text{работа}}{\text{подводимое тепло}}\)

Так как работа в данном цикле равна противоположности тепла, подводимого к газу, КПД будет определяться следующим образом:

\(\text{КПД} = \frac{-Q}{Q} = -1\)

Таким образом, КПД данного цикла равен \(-1\).