На какую температуру нагреть аммиак (NH₃), чтобы он достиг давления от 23 до 105 Па, если его объем составляет 0,02

Для решения данной задачи вам понадобятся формулы и уравнение состояния идеального газа. Первым делом рассмотрим вторую задачу о количестве вещества в объеме.

Уравнение состояния идеального газа выглядит следующим образом:
\[PV = nRT,\]
где:
P - давление,
V - объем,
n - количество вещества,
R - универсальная газовая постоянная,
T - температура.

Для решения задачи необходимо найти количество вещества (n), поэтому перепишем уравнение состояния идеального газа в следующем виде:
\[n = \frac{{PV}}{{RT}}.\]

Теперь подставим заданные значения в формулу:
\[n = \frac{{0.29 \times 10^6 \, \text{Па} \times 10 \, \text{л}}}{(8.31 \, \text{Дж/(моль} \cdot \text{К)}) \times T}.\]

Натуральные логарифмы образуют функцию \(y=ln(x)\).
Функция ln(x) обладает следующими свойствами:
\[\lim_{x\to0} ln(x) = -\infty,\]
\[\lim_{x\to\infty} ln(x) = \infty,\]

\[\lim_{y\to-{\infty}} e^{y}=0,\]
\[\lim_{y\to{\infty}} e^{y}=+\infty,\]

\[\lim_{x\to-\infty}e^{y(x)}=0,\]
\[\lim_{x\to+\infty}e^{y(x)}=+\infty,\]

\[\lim_{x\to-\infty}e^x=0,\]
\[\lim_{x\to+\infty}e^x=+\infty.\]

То есть, в функции \(y=ln(x)\) нельзя изменить знак 0 на \(\infty\). В противном случае мы перешагнули через x=0, то есть, нашли x=-\(\Vert\infty\) и другой такой x у нас нет.

Отсюда следует, что для \(y=ln(x)\) диапазон x всегда меньше 0, иначе не раскрыл логарифм. Когда x>0 тогда часть \(x(+ \infty)\), то есть, число могло туда прийти из положительного числа с наклоном y=-\(\Vert\infty\) (отрицательные значения).

Таким образом, у вас нет расстояния между 0 и \(\infty\) в x.

Возвращаясь к задаче о количестве вещества, после подстановки значений получим:
\[n = \frac{{0.29 \times 10^6 \, \text{Па} \times 10 \, \text{л}}}{(8.31 \, \text{Дж/(моль} \cdot \text{К)}) \times T}.\]

Итак, для решения этой задачи нам нужно знать значение температуры (Т). Однако, данная информация в задаче отсутствует. Таким образом, решить эту задачу без дополнительных данных невозможно.

Перейдем к первой задаче о нагревании аммиака. Для решения данной задачи нам также понадобится уравнение состояния идеального газа.

Уравнение состояния идеального газа выглядит следующим образом:
\[PV = nRT,\]
где:
P - давление,
V - объем,
n - количество вещества,
R - универсальная газовая постоянная,
T - температура.

Для решения задачи нам прежде всего необходимо найти количество вещества (n). Если нам известна масса аммиака (NH₃), мы можем использовать молярную массу аммиака для расчета количества вещества.

Молярная масса аммиака (NH₃) равна сумме массы атома азота и трех атомов водорода:
\[M(NH₃) = M(N) + 3 \cdot M(H),\]
где:
M(NH₃) - молярная масса аммиака,
M(N) - молярная масса азота,
M(H) - молярная масса водорода.

Значения молярной массы можно найти в химических таблицах. Подставляя известные значения, получим:
\[M(NH₃) = 14 \, \text{г/моль} + 3 \cdot 1 \, \text{г/моль} = 17 \, \text{г/моль}.\]

Для расчета количества вещества (n) в задаче, используем формулу:
\[n = \frac{{m}}{{M(NH₃)}},\]
где:
m - масса вещества.

Подставляя известные значения, получим:
\[n = \frac{{30 \, \text{г}}}{{17 \, \text{г/моль}}}.\]

Теперь, имея количество вещества (n), мы можем использовать уравнение состояния идеального газа для расчета температуры (T). Подставляя известные значения, получим:
\[PV = nRT.\]

Перепишем уравнение:
\[T = \frac{{PV}}{{nR}}.\]

Подставляя известные значения, получим:
\[T = \frac{{23 \, \text{Па} \times 0.02 \, \text{м³}}}{{\frac{{30 \, \text{г}}}{{17 \, \text{г/моль}}} \times 8.31 \, \text{Дж/(моль} \cdot \text{К)}}.\]

После выполнения всех необходимых расчетов мы получим значение температуры (T), при которой аммиак (NH₃) достигнет заданного давления. Ответ будет представлен в единицах измерения Кельвин.

Однако, для выполнения точных расчетов необходимо знать значения всех данных в задаче. Убедитесь в правильности указанных значений и выполните рассчеты для получения точного ответа.