Концентрированный раствор серной кислоты был использован для обработки смеси магния и хрома. Высвободившийся

Для решения данной задачи нам необходимо использовать химические реакции и уравнения.

В данном случае, когда концентрированный раствор серной кислоты был использован для обработки смеси магния и хрома, произошла реакция растворения магния в серной кислоте и выделение водорода:

\[Mg + H2SO4 \rightarrow MgSO4 + H2\]

Затем, высвободившийся водородный газ был направлен через подкисленный раствор дихромата калия, в результате чего произошла реакция окисления водорода и образования воды:

\[3H2 + K2Cr2O7 + 4H2SO4 \rightarrow Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O\]

В результате последующей реакции окисления хрома получаем образование осадка серного кислотного хромата (III):

\[Cr2(SO4)3 \longrightarrow Cr2(SO4)3\]

Из условия задачи известна масса осадка, образовавшегося в результате реакции с подкисленным раствором дихромата калия.

Масса осадка составляет 9,6 г.

Также, известно, что к такой же массе смеси было добавлено избыток соляной кислоты, что привело к выделению газа объемом 33,6 л (н.у.). Объем газа составляет 33,6 л.

Теперь мы можем провести рассчет массовой доли хрома в данной смеси.

1. Рассчитаем количество вещества осадка серного кислотного хромата (III) по формуле:

\[\text{Количество вещества хрома} = \frac{\text{масса осадка}}{\text{молярная масса хрома}}\]

Молярная масса хрома равна 51,996 г/моль.

Подставляем известные значения:

\[\text{Количество вещества хрома} = \frac{9,6 \, \text{г}}{51,996 \, \text{г/моль}}\]

\[ \Rightarrow \text{Количество вещества хрома} = 0,1845 \, \text{моль}\]

2. Рассчитаем количество вещества хрома в реакции с подкисленным раствором дихромата калия по коэффициенту пропорциональности:

в реакции: \[3H2 + K2Cr2O7 + 4H2SO4 \rightarrow Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O\]
коэффициент пропорциональности: \[2\]

\[\text{Количество вещества хрома в реакции} = 2 \cdot \text{Количество вещества хрома}\]