Какова масса смеси, состоящей из 0,2 моль гидроксида натрия NaOH и 3,01 ⋅1024 молекул воды? Ответ округли до целых

Для решения этой задачи необходимо найти массу каждого компонента смеси и сложить их. Давайте начнём с расчёта массы гидроксида натрия (NaOH).

1. Найдем молярную массу NaOH. Mолярная масса натрия (Na) равна 22,99 г/моль, мольная масса кислорода (O) равна 16 г/моль, а масса водорода (H) равна 1,01 г/моль.
Таким образом, молярная масса NaOH составляет:
\[M_{NaOH} = (1 \cdot M_Na) + (1 \cdot M_O) + (1 \cdot M_H) = 22,99 + 16 + 1,01 = 40 г/моль\]

2. Теперь найдем массу гидроксида натрия:
Масса гидроксида натрия (NaOH) можно выразить через количество вещества (моли):
\[m_{NaOH} = n_{NaOH} \cdot M_{NaOH}\]
Где \(n_{NaOH}\) - количество вещества гидроксида натрия в молях, а \(M_{NaOH}\) - молярная масса гидроксида натрия.

В нашем случае \(n_{NaOH} = 0,2 моль\),
поэтому масса гидроксида натрия равна:
\[m_{NaOH} = 0,2 \cdot 40 = 8 г\]

Теперь рассмотрим массу воды (H₂O).
1. Масса одной молекулы воды (Н₂О) равняется молекулярной массе воды.
Молярная масса воды (Н₂О) равняется сумме масс атома водорода и массы атома кислорода:
\[M_{H_2O} = 2 \cdot M_H + M_O = 2 \cdot 1,01 + 16 = 18,02 г/моль\]

2. Чтобы найти массу всех молекул воды, нужно умножить количество молекул на массу одной молекулы, как показано ниже:
\[m_{H_2O} = N_{H_2O} \cdot M_{H_2O}\]
Где \(N_{H_2O}\) - количество молекул воды, а \(M_{H_2O}\) - молярная масса воды.

В нашем случае \(N_{H_2O} = 3,01 \cdot 10^{24}\),
поэтому масса воды равняется:
\[m_{H_2O} = 3,01 \cdot 10^{24} \cdot 18,02 = 5,43 \cdot 10^{25} г\]

Теперь, чтобы найти массу смеси, нужно сложить массу гидроксида натрия и массу воды:
\[m_{смеси} = m_{NaOH} + m_{H_2O} = 8 + 5,43 \cdot 10^{25} = 5,43 \cdot 10^{25} + 8 г\]

Округляя до целого числа с учетом значений после запятой, получаем ответ: 5. примерный ответ: 5 г.

Можно заметить, что масса гидроксида натрия ничтожно мала по сравнению с массой воды, поэтому массу смеси можно примерно округлить до массы воды.