Какова массовая доля соли в растворе сульфата меди 2, если из 80 г этого раствора образуется осадок гидроксида меди

Чтобы решить эту задачу, мы должны использовать данные о массе осадка гидроксида меди 2 и рассчитать массовую долю соли в растворе сульфата меди 2.

1. У нас есть масса образовавшегося осадка гидроксида меди 2, которая составляет 80 г.

2. С помощью химического уравнения реакции мы можем установить, что гидроксид меди 2 образуется в результате реакции сульфата меди 2 с натриевым гидроксидом:

\[CuSO_4 + 2NaOH \rightarrow Cu(OH)_2 + Na_2SO_4\]

Из уравнения видно, что для образования 1 моль гидроксида меди 2 требуется 1 моль сульфата меди 2.

3. Для расчета массы сульфата меди 2, который реагировал с натриевым гидроксидом, используем уравнение пропорций:

\(\frac{{\text{{молярная масса CuSO4}}}}{{\text{{молярная масса Cu(OH)2}}}} = \frac{{\text{{масса CuSO4}}}}{{\text{{масса Cu(OH)2}}}}\)

Молярная масса CuSO4 = 159.61 г/моль
Молярная масса Cu(OH)2 = 97.55 г/моль

Подставляя значения и известные массы в уравнение пропорций, получаем:

\(\frac{{159.61}}{{97.55}} = \frac{{\text{{масса CuSO4}}}}{{80}}\)

Решая уравнение, получаем массу CuSO4:

\(\text{{масса CuSO4}} = \frac{{159.61}}{{97.55}} \times 80\)

4. Теперь мы знаем массу CuSO4, которая реагировала с натриевым гидроксидом, и мы можем рассчитать массовую долю соли в растворе сульфата меди 2, используя следующую формулу:

\(\text{{Массовая доля соли}} = \frac{{\text{{Масса соли}}}}{{\text{{Масса раствора}}}} \times 100\%\)

Где масса соли - масса CuSO4.

Подставляя значения, получаем:

\(\text{{Массовая доля соли}} = \frac{{\text{{масса CuSO4}}}}{{80}} \times 100\%\)

5. Выполняем вычисления:

\(\text{{Массовая доля соли}} = \frac{{\frac{{159.61}}{{97.55}} \times 80}}{{80}} \times 100\%\)

\(\text{{Массовая доля соли}} \approx 164.02\%\)

Таким образом, массовая доля соли в растворе сульфата меди 2 получается около 164.02%. Ошибка в расчетах может указывать на проблему в данных или наше неправильное применение уравнения. Убедитесь, что все значения подставлены правильно и выполнены все необходимые расчеты.