Какую молекулярную формулу имеет алкин, который весит 2,7 г и может обесцвечивать 333,3 г бромной воды, массовая доля

Для решения этой задачи, давайте разобьем ее на несколько шагов:

Шаг 1: Найдем количество вещества алкина (этин), используя его массу.

Массу алкина мы уже знаем - она составляет 2,7 г. Чтобы найти количество вещества, нам понадобится молярная масса этин.

Молярная масса этина (C₂H₂) равна сумме атомных масс атомов углерода и водорода:
\( M(C) = 12.01 \, \text{г/моль} \) (атомный масса углерода)
\( M(H) = 1.01 \, \text{г/моль} \) (атомный масса водорода)

Количество вещества (в молях) можно найти, поделив массу на молярную массу:
\[ n = \frac{m}{M} \]

Давайте подставим значения в формулу:
\[ n = \frac{2.7 \, \text{г}}{26.04 \, \text{г/моль}} \approx 0.1038 \, \text{моль} \]

Шаг 2: Получим количество брома в бромной воде используя её массу и массовую долю брома.

Массу бромной воды мы уже знаем - она составляет 333,3 г. Массовая доля брома в воде равна 4.8%, что означает, что в 100 г бромной воды содержится 4.8 г брома.

Чтобы найти количество брома, мы можем использовать массовую долю и общую массу бромной воды. Массовая доля (в процентах) может быть выражена как:
\[ \text{Массовая доля} = \frac{\text{Масса брома}}{\text{Масса бромной воды}} \times 100 \]

Найдем массу брома в бромной воде, подставив известные значения:
\[ \text{Масса брома} = \frac{\text{Массовая доля} \times \text{Масса бромной воды}}{100} \]