На сколько литров воздуха, при нормальных условиях, потребуется для сжигания 80 дм³ газовой смеси, состоящей

Чтобы решить эту задачу, мы можем использовать закон Дальтона, который утверждает, что суммарное давление смеси газов, находящихся в одном сосуде, равно сумме давлений каждого газа, который он оказывал бы, будь он единственным газом в сосуде.

Давайте начнем с определения количества кислорода, содержащегося в газовой смеси. У нас сказано, что кислород составляет 21% объема воздуха. Вспомним, что объем газов смешивается, поэтому объем кислорода в смеси также будет равен 21%.

Из условия задачи, мы знаем, что газовая смесь состоит из одинакового объема пропана и бутана. Поэтому, объем пропана будет составлять половину от общего объема смеси, а так же и для бутана.

Теперь давайте найдем объем кислорода, который мы знаем - 21% от общего объема смеси. Для этого умножим 21% на общий объем смеси:

\[
\text{{Объем кислорода}} = 0.21 \times 80 \, \text{{дм}}^3
\]

\[
\text{{Объем кислорода}} = 16.8 \, \text{{дм}}^3
\]

Теперь нам нужно найти объем воздуха, необходимый для сжигания этой газовой смеси. Объем смеси газов плюс объем кислорода должен равняться объему воздуха.

\[
\text{{Объем воздуха}} = 80 \, \text{{дм}}^3 + 16.8 \, \text{{дм}}^3
\]

\[
\text{{Объем воздуха}} = 96.8 \, \text{{дм}}^3
\]

Округлим этот ответ до целого числа:

\[
\text{{Объем воздуха}} \approx 97 \, \text{{л}}
\]

Таким образом, для сжигания 80 дм³ газовой смеси, состоящей из одинакового объема пропана и бутана, при нормальных условиях, потребуется около 97 литров воздуха.